【題目】業(yè)上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：

（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產物是________和________。

（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中CuCl2反應外，還可發(fā)生反應的化學方程式為_______。該反應的基本類型是：_______反應。

（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到_______________現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅。

（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質發(fā)生化合反應生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質量守恒定律可推測該單質的化學式為Cl2，已知Cl2與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO,則Cl2與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式為：__________________。

【答案】FeCl2 CuCl2 Fe+2FeCl3═3FeCl2 化合 不再有氣泡產生 2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

【解析】

（1）向鍍銅的電路板中加入氯化鐵溶液后生成了氯化銅和氯化亞鐵，即為銅和氯化鐵溶液反應的產物；
（2）鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，化學方程式為Fe+2FeCl3═3FeCl2；屬于化合反應
（3）加入過量的鐵粉過濾后的得到濾渣應該為鐵粉和銅的混合物，所以加入鹽酸后，鐵要和鹽酸反應產生氫氣，而銅不反應，所以至不在產生氣泡時得到的固體只有銅單質；
（4）Cl2與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
故答案為：（1）FeCl2；CuCl2；
（2）Fe+2FeCl3═3FeCl2；化合；
（3）不再有氣泡產生；
（4）2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O.

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液的導電性與單位體積內離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關，單位體積內離子數(shù)目越多，導電性越強；離子所帶電荷越多，導電性越強（如兩個氯離子和一個硫酸根離子導電性相當）。現(xiàn)向含有Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2氣體，下列測得溶液導電性（用“電流強度I”表示）變化與通入CO2氣體體積（V）關系圖象正確的是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解。草酸(H2C2O4)受熱會分解，它與氫氧化鈣的反應為：H2C2O4+Ca(OH)2==CaC2O4↓(白色)+2H2O。甲、乙兩同學對草酸受熱分解的產物作如下探究：

資料：無水硫酸銅遇水會變成藍色。

(1)猜想與假設：

第一種：草酸分解生成CO2和H2；

第二種：草酸分解生成CO2、CO和H2O；

第三種：草酸分解：H2C2O4CO2↑+H2O(未配平)；

有同學從理論上就可判斷第三種假設不成立，老師也認為這一判斷是正確的，該同學判斷的理論依據(jù)是____。

(2)設計與實驗：甲、乙兩同學分別設計了下圖所示的A、B兩套實驗裝置(圖中鐵架臺略去)。

①甲同學按A裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，認為此現(xiàn)象是由草酸晶體受熱分解產生的CO2所導致，此判斷_____(填“嚴密”或“不嚴密”)。

②乙同學的B裝置圖方框內的儀器未畫完整，請你幫他畫完整(直接畫在圖上或答題卡上) ____。乙同學按B裝置實驗，看到無水硫酸銅由白變藍，洗氣瓶中澄清石灰水變渾濁。在尖嘴管口點燃剩余氣體，火焰上方罩一個__燒杯，有白色固體生成，證明產物中有___；換一個干、冷燒杯罩在火焰上方，內壁無現(xiàn)象，證明產物中無H2。

(3)結論與思考：

①草酸受熱分解的化學方程式為：_____。

②若省略B裝置方框內的儀器，整套裝置也能證明產物中有CO2(假設每步都反應完全)，方法是：____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學對所學部分化學知識歸納如下，其中正確的是

A

須辨清的物質

B

初中化學中常見的“三”

干冰不是冰——而是固體CO2

純堿不是堿——而是鹽

水銀不是銀——而是汞

三種可燃性氣體——CO、H2、N2

三種有毒物質——CO、亞硝酸鈉、H2

三種基本粒子——原子、分子、離子

C

化學巨匠及其杰出貢獻

D

符號中數(shù)字“2”的意義

張青蓮——測量相對原子質量

拉瓦錫——測定空氣的組成

侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法

2O：兩個氧分子

：一個氧離子帶兩個單位負電荷

O2：兩個氧原子

A.AB.BC.CD.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“探險隊員”﹣﹣鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）。_____。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于復分解反應的有_____個。其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_____ （填寫物質名稱），寫出該反應的化學方程式_____。

（3）在不能與鹽酸反應的物質中，能與澄清石灰水反應的物質是_____（填寫物質序號）

（4）如果將鹽酸換成硝酸鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，打開分液漏斗，使其中的無色液體與試管中的固體接觸反應，可觀察到氣球脹大現(xiàn)象，請分別寫出一個符合圖中現(xiàn)象和下列要求的化學方程式：

(1)分解反應________________________________________________

(2)化合反應_________________________________________________

(3)復分解反應________________________________________________

(4)置換反應________________________________________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(一)鋁及其化合物是我們日常生活中不可缺少的物質，如航空航天材料—硬鋁。

(1)Al和CuSO4溶液反應的化學方程式為____，該反應說明____；

(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因____(用化學反應方程式解釋)。

(二)某學生在學習鹽的性質時做了氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應的實驗。該學生向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后減少直至消失。經(jīng)查資料知：

Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，它既可以與酸反應又可以與堿反應都生成鹽和水。它與堿反應的化學方程式為：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水。

(1)該學生將100.0g53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反應后過濾得到27.3g沉淀，則所加NaOH溶液的質量分數(shù)為__。

(2)該學生另將ag硬鋁(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g鹽酸中，充分反應后過濾，向濾液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至過量，產生的沉淀與NaOH溶液的質量關系如下圖：

①O→A段的化學反應方程式為____；

②鹽酸的質量分數(shù)是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。

（1）圖一中是_____；

（2）在汞、氯化鈉、二氧化碳三種物質中，由分子構成的是_____（填化學式）。

（3）如圖二所示，微粒在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子；微粒A、B、C、D、E中屬于陽離子的是_____（填字母，下同），屬于同一種元素的是_____。

（4）如圖三所示，對此反應敘述正確的是_____（填字母）。

a.反應前后各元素化合價均未改變 b.該反應中與的質量比是

c.加入催化劑可提高產物質量 d.利用此反應可減少有毒氣體的排放

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