Question

【題目】實驗室制取氧氣時一般用氯酸鉀或高錳酸鉀或過氧化氫溶液來制取氧氣，下圖是所用的實驗裝置：

（1）實驗室采用分解過氧化氫溶液制取氧氣時需要的制備與收集裝置為 ， (填編號，下同)。該反應得化學方程式為。若用F裝置來收集氧氣，氧氣從管通入(填“a，“‘b”)。
（2）若某氣體收集時只能用D裝置收集，由此推出該氣體具有的性質(zhì)是。
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣時，采用的發(fā)生裝置是 ， 若用D裝置收集氧氣，證明氧氣已收集滿的方法是。
（4）實驗室制取氨氣氣體時，采用加熱氯化銨固體和熟石灰固體反應制取，已知氨氣極易溶于水，密度小于空氣。制取氨氣采用的發(fā)生和收集裝置是。
（5）將30.9 g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3 g固體物質(zhì)。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為。

Answer 1

【答案】
（1）BC,2H2O2 2H2O + O2↑,a
（2）易溶于水,密度大于空氣
（3）A,將一根帶火星的木條伸入集氣瓶口處,若木條復燃,證明已滿
（4）AE或AF
（5）24.5g
【解析】（1）實驗室采用分解過氧化氫溶液制取氧氣時需要的制備與收集裝置為BC，固體和液體反應不需加熱制取氣體，氧氣不易溶于水，可以用排水法。該反應得化學方程式為∶2H2O2 2H2O + O2↑。若用F裝置來收集氧氣，氧氣密度比空氣大，氧氣從a管通入；
（2）若某氣體收集時只能用D裝置收集，由此推出該氣體具有的性質(zhì)是∶①易溶于水②密度大于空氣；
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣時，采用的發(fā)生裝置是A，固體加熱制取氣體，若用D裝置收集氧氣，證明氧氣已收集滿的方法是將一根帶火星的木條伸入集氣瓶口處，若木條復燃，證明已滿；
（4）制取氨氣采用的發(fā)生和收集裝置是AE或AF，

固體加熱制取氣體，氣體極易溶于水，密度小于空氣；
（5）解∶設原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，

由質(zhì)量守恒定律知，生成氧氣質(zhì)量為∶30.9 g－21.3 g＝9.6g。

2KClO3 2KCl＋	3O2↑
245	96
x	9.6g

＝ ,x＝24.5g.
所以答案是：（1）BC；2H2O22H2O + O2↑；a；（2）易溶于水，密度大于空氣；（3）A；將一根帶火星的木條伸入集氣瓶口處，若木條復燃，證明已滿；（4）AE或AF；（5）24.5g.

【考點精析】本題主要考查了氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法的相關知識點，需要掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部才能正確解答此題．