Question

　鋁是生活中常見的金屬．

（1）金屬鋁常用做導線是利用它的　　　　　　 性；

（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是　　　　　　 （填名稱或化學式）；

（3）資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣；用56.25g含雜質(zhì)4%的鋁片（雜質(zhì)對產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量無影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應，生成氫氣的質(zhì)量為　　　　　　 g．

Answer 1

考點：

金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算．

專題：

金屬與金屬材料．

分析：

（1）根據(jù)金屬鋁的導電性分析；

（2）金屬鋁易于空氣中氧氣反應生成一層致密的氧化鋁；

（3）依據(jù)方程式2A1+2NaOH+2H₂O=2NaA1O₂+3H₂↑利用鋁的質(zhì)量可以求出生成氫氣的質(zhì)量；

解答：

解：（1）金屬鋁常用做導線是利用它的導電性；

（2）金屬鋁易于空氣中氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜；

（3）設可以制取氫氣的質(zhì)量為X

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

 54                     6

56.25g×（1﹣4%）         X

x=6g

答案：（1）導電；

（2）氧化鋁；

（3）6．

點評：

本題主要考查學生對金屬性質(zhì)的理解掌握和參加反應的物質(zhì)質(zhì)量數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關系，才能正確答題．