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把7g含雜質的鋅片(雜質不與酸反應)放在100g足量的稀硫酸里，反應停止后，所得混合物的總質量為106.8g．()求：

(1)反應后生成的氫氣質量是多少？

(2)鋅片中金屬鋅的質量分數為多少？
答案：0.2g#0.2克;92.9%
解析：

　　(1)根據質量守恒定律，反應前后物質質量總和之差即為放出的氫氣的質量，所以氫氣的質量為(7g＋100g)－106.8g=0.2g；(2)92.9％．

　　直接帶入化學方程式的質量必須是純凈的物質的質量，題中鋅片、稀硫酸、所得物質的質量均是混合物的質量，不可直接帶入．關鍵是根據質量守恒定律先求算出產生的氫氣質量，然后根據化學方程式求算出鋅片中純鋅的質量．


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應．反應后得到的混合物總質量是106.8g．
（1）根據
 
定律，反應后生成的氫氣質量是
 
g．
（2）求原硫酸溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應．反應后得到的混合物總質量是106.8g．
（1）根據
 
，反應后生成的氫氣質量是
 
g．
（2）求原硫酸溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應），放在100g足量的稀硫酸里，反應停止后，所得混合物的質量為106.8g．
計算：（1）反應后生成氫氣的質量是多少g？
（2）鋅片中金屬鋅的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：

把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應．反應后得到的混合物總質量是106.8g．
（1）根據質量守恒定律，反應后生成的氫氣質量是
0.2
0.2
g．
（2）求原硫酸溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應．反應后得到的混合物總質量是106.8g．
（1）根據
質量守恒
質量守恒
定律，反應后生成的氫氣質量是
0.2g
0.2g
．
（2）求鋅片中鋅的質量分數．
（3）求原硫酸溶液的溶質質量分數．

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