Question

（6分）理解、掌握質量守恒定律是學好化學的基礎。

（1）某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，請你用質量守恒定律解釋其原因是         ；發(fā)生反應的化學方程式是        。

（2）由質量守恒定律可知，在化學反應前后，一定不變的

是       （填序號）。

①分子種類②原子種類③分子數目④原子數目⑤物質質量⑥元素種類

（3）4.14玉樹地震給當地人民造成巨大損失。為防止災后發(fā)生疫情，必須對災區(qū)進行消毒，其中的一種消毒劑是漂白粉,它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)₂],次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應，請完成這個反應的化學方程式：

Ca(ClO)₂ +CO₂  + H₂O=CaCO₃↓+2       。

（4）A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只剩余B。根據上述條件推斷下列說法中正確的是       (填字母)。

A.該反應中，B是催化劑

B．第一次反應停止后，C剩余9 g 

C．第二次反應后，D的質量為50 g  

D．反應中A和B的質量比是5∶2          

E．反應中A和C的質量比是5∶2

 

Answer 1

【答案】

（1）根據質量守恒定律，該反應中參加反應的H₂O₂的質量等于反應后生成的H₂O和O₂的質量之和，該實驗未在密閉容器中進行，O₂逸散到空氣中，所以天平不平衡（該反應有氣體生成或實驗未在密閉容器中進行，答案合理給分）         

 2H₂O₂MnO₂ 2H₂O+O₂↑

（2）②④⑥（答全、答對給1分，其它情況不得分）

（3）HClO   

（4）C、D （2分，漏選給1分，錯選不得分）

【解析】

試題分析：（1）在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，這就叫做質量守恒定律，所以在該反應中參加反應的H₂O₂的質量等于反應后生成的H₂O和O₂的質量之和，而該實驗未在密閉容器中進行，O₂逸散到空氣中，所以天平不平衡；發(fā)生反應的化學方程式是2H₂O₂MnO₂ 2H₂O+O₂↑；

（2）根據質量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，故選②④⑥；

（3）根據反應的化學方程式和質量守恒定律，就可計算出生成物各元素的原子個數與反應物各元素的原子個數之差，然后除以2，就是所缺的化學式中含有的元素的原子個數，故所缺的化學式中含有Ca的個數為1-1=0，含有Cl的個數為2÷2=1，含有C的個數為1-1=0，含有O的個數為（2+2+1-3）÷2=1，含有H的個數為2÷2=1，故該化學方程式中所缺的化學式為HClO；

（4）根據“若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只剩余B”可知，A與C的質量比為（15g+10g）：15g=5：3，則第一次反應停止后，C參與反應的質量為：15g÷5×3=9g，那么B參與反應的質量為：30g-15g-9g=6g。

A、B是反應物，不是催化劑，故A錯誤；

B、第一次反應停止后，C剩余的質量為15g-9g =6g，故B錯誤；

C、根據已知條件，第一次A完全反應，生成D的質量為30g，則A與D的質量比為15g：30g=1：2，則第二次反應后，D的質量為（10g+15g）×2=50g，故C正確；

D、反應中A和B的質量比是15g：6g=5：2，故D正確；

E、反應中A和C的質量比是15g：9g=5：3，故E錯誤。故選CD

考點：質量守恒定律及其應用，質量守恒定律的實驗探究，有關化學式的計算和推斷，書寫化學方程式

點評：本題是對質量守恒定律的理解和運用的全面考查，注重考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，學生只有真正理解質量守恒定律的實質，才能正確作答。