Question

已知：CO₂+CaCO₃+H₂O＝Ca(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂能溶于水．向澄清石灰水中通入過量的CO₂，下列圖示能正確表示該過程中各個量之間關(guān)系的是

 

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：A、一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后又發(fā)生了碳酸鈣逐漸溶解產(chǎn)生可溶性的碳酸氫鈣，所以沉淀減少，最后為零，故A正確；B、根據(jù)氫氧化鈣逐漸減少至沒有氫氧化鈣分析。由于二氧化碳過量，氫氧化鈣最后完全反應，質(zhì)量為0，則質(zhì)量分數(shù)也應該為0，故B錯誤；C、根據(jù)氫氧化鈣溶液的堿性減弱但不至于變成成強酸性溶液來分析。由二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣可知溶液堿性減弱，pH值減小，隨著二氧化碳的通入，二氧化碳最后過量，產(chǎn)生碳酸會使溶液呈現(xiàn)弱酸性，但不會pH值減小到零成為酸性最強的溶液，故C錯誤；D、根據(jù)反應的過程及碳酸氫鈣的產(chǎn)生來考慮。由于反應一開始產(chǎn)生碳酸鈣，并沒有碳酸氫鈣生成，所以曲線不是從零點開始，等二氧化碳過量后產(chǎn)生碳酸氫鈣，碳酸鈣完全反應后，就沒有碳酸氫鈣的增加，故D正確，故選AD。

考點：考查鹽的化學性質(zhì)