工業(yè)上，煉鐵的主要反應(yīng)原理是　　 　　　

[　　]

A.用氧化劑把鐵礦石中的鐵氧化

B.用還原劑從鐵的氧化物中將鐵還原出來

C.鐵礦石中含有單質(zhì)鐵，用物理方法把單質(zhì)鐵與礦石中其他物質(zhì)分離

D.用還原劑把鐵礦石中鐵氧化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?崇文區(qū)二模）工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）在高溫下反應(yīng)煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．在實驗室進行這一反應(yīng)時，尾氣中的有害氣體可采用
點燃
點燃
的方法除去．某煉鐵廠每天生產(chǎn)含鐵95%的生鐵70t，則該廠每天至少需用含雜質(zhì)為20%的赤鐵礦（結(jié)果取整數(shù)）
119
119
噸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?密云縣一模）鋼鐵是生活之中使用最多的金屬材料．
（1）如圖為實驗室煉鐵的裝置圖，A中可觀察到的現(xiàn)象是
紅色固體變黑色
紅色固體變黑色
，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
；將反應(yīng)后的氣體通過裝置B和C，收集較純凈的CO并循環(huán)使用，B中應(yīng)盛放的試劑是
氫氧化鈉（或NaOH）
氫氧化鈉（或NaOH）
濃溶液．
（2）工業(yè)上可用酸清洗銹蝕的金屬．將生銹的鐵片和生銹的銅片[銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3]同時放入一定量鹽酸中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
①銅銹溶解：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3X+CO2↑，則X的化學(xué)式為
H2O
H2O
；
②鐵銹溶解：化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；
（3）有同學(xué)提出，灼燒可使鋼中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，鋼樣品質(zhì)量會減輕．但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了，其原因是
鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量，遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物時增加的質(zhì)量（合理即給分）
鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量，遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物時增加的質(zhì)量（合理即給分）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上，常用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）在高溫下反應(yīng)煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在實驗室進行這一反應(yīng)時，尾氣中的有害氣體可采用
 
的方法除去．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省南京市九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____

（填序號）。

A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強

C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在

（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)

銅

鋁

鋅

鐵

鉛

導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標準）

99

61

27

17

7.9

密度/(g·cm-3)

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔點/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金剛石的硬度為10作標準）

2.5~3

2~2.9

2.5

4~5

1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：

⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；

⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                   ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)                。

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧

化鐵反應(yīng)。在實驗室里，可用右圖

所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)

的粉末由紅色變?yōu)?u>       色，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，通過實

驗我可以得出的一氧化碳的相關(guān)

 

化學(xué)性質(zhì)是                                    。

（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應(yīng)是 Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________                                            （寫出算式）。

用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

 

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科目：初中化學(xué) 來源：北京模擬題 題型：填空題

鋼鐵是生活之中使用最多的金屬材料。
（1）下圖為實驗室煉鐵的裝置圖，A中可觀察到的現(xiàn)象是___________，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；將反應(yīng)后的氣體通過裝置B和C，收集較純凈的CO并循環(huán)使用，B中應(yīng)盛放的試劑是____________濃溶液。
（2）工業(yè)上可用酸清洗銹蝕的金屬。將生銹的鐵片和生銹的銅片[銅銹的主要成分是 Cu2(OH)2CO3]同時放入一定量鹽酸中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
①銅銹溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，則X的化學(xué)式為___________；
②鐵銹溶解：化學(xué)方程式為__________；
（3）有同學(xué)提出，灼燒可使鋼中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，鋼樣品質(zhì)量會減輕。但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了，其原因是_______________。

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