Question

（1）小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定．他們從瓶中取出該溶液共51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示：則該溶液中所含雙氧水的實際質量是多少克？
（2）已知蔗糖的化學式為C₁₂H₂₂O₁₁．計算：
①它的相對分子質量是多少？
②蔗糖中碳元素的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,相對分子質量的概念及其計算,元素的質量分數(shù)計算

專題：化學式的計算,有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)圖象可知生成氧氣的質量，然后根據(jù)過氧化氫溶液分解的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，即可計算出參與反應的H₂O₂的質量；
（2）
①根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
②根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，進行分析解答．

解答：解：
（1）由圖象可知生成氧氣的質量為0.48g
設51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x．
2H₂O2

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
x                 0.48 g

68

32

=

x

0.48g

x=1.02g
該溶液中所含雙氧水的實際質量為1.02 g
（2）
①蔗糖的相對分子質量為為12×12+1×22+16×11=342．
②蔗糖中碳元素的質量分數(shù)=

12×12

342

×100%≈42.1%．
答案：
（1）該溶液中所含雙氧水的實際質量為1.02 g
（2）
①它的相對分子質量是342；②蔗糖中碳元素的質量分數(shù)是42.1%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數(shù)公式進行計算的能力．考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．