Question

10．把100g稀鹽酸和100g某濃度的碳酸鈉溶液混合，完全反應后溶液總質量為195.6g，請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質量為4.4g
（2）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量100g+100g-195.6g=4.4g
設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                          4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%
答：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質量為 4.4g．
（2）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．