Question

將4.6 g某化合物放入氧氣中完全燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水．問：這種化合物含有哪幾種元素？4.6 g該化合物中各元素的質量分別是多少？

Answer 1

答案：
解析：

4.6 g該化合物中含碳、氫元素的質量分別為： 　　碳：8.8 g×12/44＝2.4 g； 　　氫：5.4 g×2/18＝0.6 g； 　　顯然，4.6 g＞(2.4 g＋0.6 g)，根據質量守恒定律可知，該化合物還含有氧元素，其質量為： 　　4.6 g－(2.4 g＋0.6 g)＝1.6 g． 　　因此，該化合物含有碳、氫、氧三種元素，4.6 g該化合物中各元素的質量分別為2.4 g、0.6 g、1.6 g．

提示：

本題屬于根據已知的生成物的質量求反應物元素種類和質量的問題．由質量守恒定律可知，該化合物中肯定含有碳、氫兩種元素，且與生成的二氧化碳和水中所含碳、氫兩種元素質量相等．這樣，便可迅速算出4.6 g該化合物中碳、氫元素的質量，然后再與該化合物的總質量相比，即可知是否還含有氧元素，并計算出其質量．