Question

10．如圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗

（1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎(chǔ)上補充一個實驗幫助這位同學(xué)達到實驗?zāi)康模畬⒔饘巽~置于硝酸銀溶液中，銅的表面有白色固體生成，銅的金屬活動性比銀強（寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象和和結(jié)論）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵排在氫的前面能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而銅排在氫的后面不能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣進行解答；
（2）根據(jù)我國古代“濕法冶銅”的反應(yīng)原理是鐵和硫酸銅反應(yīng)，鐵比銅活潑，可以置換出銅進行解答；
（3）根據(jù)ABCD實驗可知只能比較出鐵比銅活潑和鐵比銀活潑，但不能驗證銅和銀的活動性，所以應(yīng)補充銅和銀的鹽溶液反應(yīng)．

解答 解：（1）鐵排在氫的前面能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而銅排在氫的后面不能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是A，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）我國古代“濕法冶銅”的反應(yīng)原理是鐵和硫酸銅反應(yīng)，鐵比銅活潑，可以置換出銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）ABC實驗中證明出鐵比銅活潑，D試驗中證明鐵比銀活潑，但不能驗證銅和銀的活動性，應(yīng)補充銅和銀的鹽溶液反應(yīng)．所以補充的實驗是：將金屬銅置于硝酸銀溶液中，銅的表面有白色固體生成，銅的金屬活動性比銀強．
故答為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）將金屬銅置于硝酸銀溶液中，銅的表面有白色固體生成，銅的金屬活動性比銀強．

點評 熟記金屬活動性順序，能判斷金屬與酸，金屬與鹽能否反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)能判斷金屬的活動性順序．