Question

寫出Zn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用質(zhì)量守恒定律解釋所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加的原因．

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)可以生成氫氣和氯化鋅書寫化學(xué)方程式，利用質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識分析反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化即可；

解答：解：鋅與鹽酸反應(yīng)可以生成氫氣和氯化鋅，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；由方程式可以看出對于反應(yīng)前后的溶液來說，反應(yīng)前是鹽酸的溶液，而反應(yīng)后則成為氯化鋅的溶液，且每反應(yīng)一個鋅原子會置換出一個氫氣分子，因為鋅的相對原子質(zhì)量大于氫氣的相對分子質(zhì)量，所以所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加；
答：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；在該反應(yīng)中每反應(yīng)一個鋅原子就會置換出一個氫氣分子，因為鋅的相對原子質(zhì)量大于氫氣的相對分子質(zhì)量，所以所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加；

點評：本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力，抓住反應(yīng)中溶液成分的變化情況是解題的關(guān)鍵；