Question

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為121g．

試求：

（1）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%）

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；酸的化學性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．
專題：	壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；有關化學方程式的計算；物質(zhì)質(zhì)量守恒．
分析：	純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應前后物質(zhì)總質(zhì)量差即反應放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式，計算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量．
解答：	解：反應放出的CO2的質(zhì)量為：64.4g+50g+11g﹣121g=4.4g（1分） 設參加反應的Na2CO3質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y[來源:Z#xx#k.Com] Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106        117      44 x          y       4.4g 106：44=x：4.4g 解之得 x=10.6g（1分） 117：44=y：4.4g 解之得 y=11.7g（1分） 碳酸鈉純度=×100%≈96.4% （1分） 純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=11g﹣10.6g=0.4g 反應后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+0.4g=12.1g（1分） 反應后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%（1分） 答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%； （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：	反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．