Question

實驗小組的同學用 稀硫酸測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)．請你完成下列分析及計算．
（1）該組同學取10g合金放入大試管中，向其中加入10g稀硫酸，充分反應后收集到0.06gH₂；再加入10g稀硫酸又收集到0.06gH₂；當?shù)谌�次加入稀硫酸時不再產生氣泡，則10g合金與稀硫酸反應共生成氫氣

 

g．
（2）請問，銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)是

 

．
（3）請計算出稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．（2、3題寫出具體計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）兩次生成的氫氣的質量和即為生成氫氣的質量；
（2）根據(jù)生成氫氣的質量可以計算參加反應的鋅和硫酸的質量，進一步可以銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)公式可以計算稀硫酸的質量分數(shù)．

解答：解：（1）10g合金與稀硫酸反應共生成氫氣的質量為：0.06g+0.06g=0.12g．
故填：0.12．
（2）設20g稀硫酸中硫酸的質量為x，鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
y     x        0.12g
 

65

y

=

98

x

=

2

0.12g

x=5.88g
y=3.9g
銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)=

3.9g

10g

×100%=39%
故填：39%；
（3）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：

5.88g

20g

×100%=29.4%；
答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是29.4%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力．