Question

11．甲、乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某地石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分別設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
甲組：實(shí)驗(yàn)：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余的固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g．請(qǐng)你寫(xiě)出正確的計(jì)算過(guò)程．
乙組：也取原石灰石樣品10.00g，按圖所示裝置（氣密性完好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得完全反應(yīng)后氫氧化鈉溶液增重了3.90g．由此計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲組同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的計(jì)算結(jié)果不可靠，其理由是錐形瓶中含有殘留的二氧化碳，導(dǎo)致有部分二氧化碳沒(méi)有被氫氧化鈉溶液吸收．

Answer 1

分析 甲組：根據(jù)固體質(zhì)量的減少量是二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；
乙組：根據(jù)錐形瓶中含有殘留的二氧化碳分析．

解答 解：甲組：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量屬于生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-6.04g=3.96g，設(shè)要生成3.96g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x：
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100             44
 x              3.96g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.96g}$
解得x=9g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9g}{10g}$×100%=90%
答：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．
乙組：根據(jù)C中氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量屬于二氧化碳的質(zhì)量，錐形瓶中含有殘留的二氧化碳，導(dǎo)致有部分二氧化碳沒(méi)有被氫氧化鈉溶液吸收，計(jì)算出來(lái)的碳酸鈣質(zhì)量就會(huì)偏小．
故答案為：錐形瓶中含有殘留的二氧化碳，導(dǎo)致有部分二氧化碳沒(méi)有被氫氧化鈉溶液吸收．

點(diǎn)評(píng) 解決本題的關(guān)鍵要看固體質(zhì)量的減少量屬于生成氣體的質(zhì)量，用鹽酸制取二氧化碳時(shí)會(huì)混有氯化氫氣體，需要將其除去，才會(huì)減少誤差．