Question

9．內(nèi)蒙古鹽湖中冬天撈的純堿中常含有較多的氯化鈉，某中學化學興趣小組取某純堿樣品，進行了如下實驗．

反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應．請回答下列問題：
（1）反應②的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈉質(zhì)量（X）的比例式$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$或者$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（3）反應①結束后所得溶液中各溶質(zhì)的最簡質(zhì)量比為183：73或73：183；
（4）溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；
（5）用36.5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸時，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中①質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以 求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈉和消耗的HCl的質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而也就知道和氫氧化鈉反應的HCl的質(zhì)量進而求算對應的氯化鈉的質(zhì)量，最后求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：反應①是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑反應②是 HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
根據(jù)第一反應中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為17.2g+100g-112.8g=4.4g
設碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗的HCl的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73      117              44
x           y            z             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，所以剩余鹽酸的質(zhì)量也為7.3g
反應①結束后所得溶液中氯化鈉和HCl的質(zhì)量比為（17.2g-10.6g+11.7g）：7.3g=183：73
 反應②中由于也是一半的鹽酸和氫氧化鈉反應，根據(jù)氯化鈉質(zhì)量取決于HCl的質(zhì)量，根據(jù)第一步中鹽酸對應的氯化鈉可知，第二步生成的氯化鈉的質(zhì)量也為11.7g．則所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為17.2g-10.6g+11.7g+11.7g=30g
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{30g}{112.8g+187.2g}$×100%=10%
用濃鹽酸配制稀鹽酸需要用到的是量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．
故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$或者$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（3）183：73或73：183；
（4）10%；
（5）量筒、膠頭滴管．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．