為了測(cè)定某銅鋅合金(即銅鋅混合物)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下(實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì))：

(1)試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為________時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．

答案：
解析：

　　

　　分析：這是一道數(shù)據(jù)分析題．在分析題目時(shí)，關(guān)鍵要抓住幾次實(shí)驗(yàn)中哪些量不變，哪些量在隨什么量的變化而變化，從而分析出在反應(yīng)過程中哪些數(shù)據(jù)是完全反應(yīng)了的，哪些數(shù)據(jù)沒有完全反應(yīng)．

　　本題中，由“第一次”與“第二次”實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，合金質(zhì)量均為25 g，增加稀硫酸的質(zhì)量時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均為0.4 g，表明此時(shí)硫酸過量，而合金中的鋅反應(yīng)完全，因此可用產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.4 g求出合金中所含鋅的質(zhì)量；從“第三次”實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)看，合金質(zhì)量為50 g時(shí)，若硫酸足量，應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.8 g，而實(shí)驗(yàn)只產(chǎn)生0.4 g氫氣，表明此時(shí)合金過量，而硫酸反應(yīng)完全．可見合金質(zhì)量為25 g，硫酸溶液質(zhì)量為100 g時(shí)，其中鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
第一次      第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g         10        10         20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g         50        80         50
生成氫氣的質(zhì)量/g         0.2        0.2         0.2
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為
 
時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．（提示：銅與稀硫酸不反應(yīng)）
（3）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）計(jì)算當(dāng)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用一定量的該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．
實(shí)驗(yàn)
物質(zhì)用量		 第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 10 10 10
所用稀硫酸的質(zhì)量/g 50 100 150
剩余固體質(zhì)量/g 3.5 3.0 3.0
（1）計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1  O-16   S-32   Cu-64   Zn-65）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應(yīng)．三次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 所需合格樣品的質(zhì)量/g 所取稀鹽酸的質(zhì)量/g 生成氫氣的質(zhì)量/g
1 10.0 40.0 0.1
2 10.0 50.0 0.1
3 20.0 36.5 0.1
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為
 
．
（2）計(jì)算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦口區(qū)一模）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯(cuò)誤的是（
A
A
　�。�
A．看顏色               B．測(cè)密度
C．加硝酸銀溶液         D．加鹽酸
（2）為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，高度差
不變
不變
，說明氣密性良好．
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
．
③該小組進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理如下：（實(shí)驗(yàn)溫度下ρH2=0.09g/L）
合金的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的體積/mL
第一次 2 15 44.4
第二次 2 20 44.4
第三次 4 15 44.4
a、列式計(jì)算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
b、從上表數(shù)據(jù)分析，所用合金與稀硫酸的質(zhì)量比為
1：8
1：8
時(shí)，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1.21%
1.21%
．（實(shí)驗(yàn)溫度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，把10g該合金粉末放入燒杯中，向其中分四次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 10 10 10 10
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g） 8.7 m 6.1 6
試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為
7.4
7.4
．
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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