Question

9．如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．

（1）寫出儀器有關編號儀器的名稱：①分液漏斗、②集氣瓶．
（2）利用裝置A可直接進行的實驗是②（填序號）；
①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳            ②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（3）若圖中藥品x為雙氧水、y為二氧化錳，裝置A可用于制取并收集氧氣，在不改變裝置A的儀器及位置的前提下，具體的做法是將集氣瓶的長導管與發(fā)生裝置連接．
（4）實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
若選擇裝置B和C的組合進行實驗，則收集氧氣完畢，應先先將導管從水槽中移出．
（5）氨氣的密度小于空氣、極易溶解于水，實驗室利用氯化銨固體和熟石灰混合加入制取氨氣．①實驗室制取氨氣時，應選用的氣體發(fā)生裝置為B；
②若利用裝置F收集氨氣，則氣體應從b（填寫“a”或“b”）端導入．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器的名稱和用途；
（2）根據裝置A的特點及制取氣體的原理，分析能用來制取的氣體；
（3）根據氧氣的制取的原理分析制取的裝置；
（4）根據氧氣的制取的原理寫出反應的方程式，根據氧氣的制取的注意事項分析在實驗結束時的操作；
（5）①根據實驗室制取氨氣的反應物的狀態(tài)和反應的條件確定發(fā)生裝置；
②根據氨氣的密度分析用裝置F收集氨氣的進氣端

解答 解：（1）由圖示可知標號儀器①是分液漏斗，②是集氣瓶；
（2）由裝置A的特點可知：發(fā)生裝置屬于為固液反應制取氣體，反應不需加熱；氣體的收集裝置為向下排空氣法收集氣體；所以，裝置A可用于鋅與稀硫酸反應制取氫氣；
（3）若用雙氧水和二氧化錳制取并收集氧氣，由于氧氣的密度比空氣大．在不改變裝置A的儀器及位置的前提下，可將收集裝置的長導管與發(fā)生裝置連接來收集氧氣；
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若選擇B和C裝置來制取，則在實驗結束時應先將導管從水槽中移出；
（5）①若用氯化銨固體和熟石灰混合加入制取氨氣，屬于加熱固體制取氧氣，反應裝置應選B；
②由于氨氣的密度小于空氣的密度，若利用裝置F收集氨氣，則氣體應從b．
故答案為：
（1）分液漏斗，集氣瓶；
（2）②；
（3）將集氣瓶的長導管與發(fā)生裝置連接；
（4）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，先將導管從水槽中移出；
（5）①B，②b．

點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及裝置選擇、連接、實驗基本操作、化學計算等知識．要同學們具有綜合的化學知識方可做好此題．