用15.8g KMnO4與12mol/L的 濃HCl發(fā)生.反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  通過計算解答以下問題:
(1)KMnO4能使多少毫升濃HCl發(fā)生上述反應(yīng)?
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?
(3)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少?電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為多少?
KMnO4的物質(zhì)的量=
15.8
158
=0.1,設(shè)需要HCl的物質(zhì)的量是Xmol,生成Cl2的物質(zhì)的量是Ymol.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2       16                5
0.1      X                Y
2
16
0.1
X

得:X=0.8
2
5
0.1
Y

得:Y=0.25
∴濃HCl溶液的體積=
0.8
12
=0.067L=66.7mL.
∵根據(jù)氧化反應(yīng)的概念可知,元素的化合價升高被氧化,Cl元素的化合價一部分升高,一部分不變,所以HCl是部分被氧化.從化學方程式可以看出,16個Cl原子中有10個原子的化合價升為0價,因此被氧化的HCl占總的HCl的
10
16
,因此被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.8×
10
16
=0.5mol.
∴Cl2在標準狀況下的體積=0.25×22.4=5.6L.
∵一個Cl原子化合價從-1價升高到0價需要失去1個電子,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.5mol,所以電子轉(zhuǎn)移總數(shù)(失去電子數(shù))=0.5×1=0.5mol
答:KMnO4能使66.7毫升濃HCl發(fā)生上述反應(yīng),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol,產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為5.6L,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.5mol.
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(1)小強想用高錳酸鉀制取一瓶盡可能純凈的氧氣,他應(yīng)選擇上述裝置中的A和
 
(填裝置序號)進行組裝,而小明認為A裝置中還缺少
 
;
(2)在裝入藥品前,應(yīng)先檢查裝置
 
;
(3)小強用15.8g高錳酸鉀(化學式KMnO4)制取氧氣,完全反應(yīng)后理論上可以生成氧氣的質(zhì)量為
 
g;
(4)當氧氣收集滿并取出集氣瓶后,停止制取氧氣實驗的正確操作步驟是先
 
,后
 

(5)小明要制取少量CO2,他選用的氣體發(fā)生裝置是(填裝置序號)
 
,收集CO2的裝置是(填裝置序號)
 
,
選用該收集裝置的理由是
 
,檢驗集氣瓶中是否收集滿CO2的方法是
 

(6)C裝置中長頸漏斗的作用是便于
 
.為了防止生成的氣體從長頸漏斗逸出,必須使長頸漏斗
 

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(1)KMnO4能使多少毫升濃HCl發(fā)生上述反應(yīng)?
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