Question

1．鋅及其氧化物（ZnO，白色，難溶于水，溶于強酸）具有廣泛的應用．
（一）鋅的廣泛應用
（1）鋅被稱之為“生命元素”．兒童、青少年如果缺鋅嚴重，將會導致“侏儒 癥”和智力發(fā)育不良．經(jīng)常吃貝殼類海產(chǎn)品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”．這里的“鋅”是指B．
A．單質(zhì)           B．元素          C．原子         D．分子
（2）實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）鋅與銅熔合可形成“黃銅”，它屬于A（選填序號）．
A．金屬材料      B．無機非金屬材料      C．合成材料      D．復合材料
（二）活性ZnO制取的探究
【實驗方案】工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量FeO）制取活性氧化鋅，其流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2
開始沉淀pH	1.5	6.2	6.3
完全沉淀pH	3.2	8.0	9.7

【查閱資料】一些陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH見上表．
【問題探究】
（4）“溶解”前將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，目的是增大接觸面積，使其充分反應．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO₄、H₂SO₄、FeSO₄．除鐵池中加入適量H₂O₂，使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺；為使溶液中Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，而Zn²⁺不形成Zn（OH）₂，則應加入氨水控制溶液的pH的范圍為1.5～3.2．
（6）“沉淀池”中的沉淀經(jīng)過濾、洗滌等操作得純凈固體M，其組成為：aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O．
確認固體M已經(jīng)洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，最好選擇下列C，
向其中滴入無現(xiàn)象，則已經(jīng)洗干凈．
A．紫色石蕊試液     B．少量稀鹽酸    C．氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液空氣
組成測定固體B的組成會影響制得的ZnO的活性．為確定aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O的組成，進行如下實驗（假設每步反應、吸收均完全）：

【查閱資料】aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O受熱分解生成ZnO、H₂O、CO₂三種產(chǎn)物．
（7）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c）H₂O+aCO₂↑．
ZHEN現(xiàn)稱取35.9g aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O在B裝置中進行完全煅燒，測得裝置C和D的質(zhì)量分別增重7.2g和4.4g．
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
（8）裝置A的作用是除去空氣中的H₂O和CO₂．
（9）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，則生成ZnO的質(zhì)量為24.3g；a：b：c=1：2：2．
（10）若沒有E裝置，則測得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）人體如果缺乏某種元素，會患疾病，例如缺乏鈣元素時容易患佝僂病或骨質(zhì)疏松癥，缺乏碘元素時容易患甲狀腺腫大等；
食品含有的鈣、鋅、鐵、碘等通常是指元素；
（2）根據(jù)反應物、生成物書寫化學方程式；
（3）根據(jù)物質(zhì)的分類進行分析；
（4）粗氧化鋅粉碎成細顆粒是增大接觸面積，加快反應速率，提高生產(chǎn)效率；
（5）根據(jù)氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水進行分析；
（6）根據(jù)碳酸根離子的檢驗分析；
（7）根據(jù)反應物、生成物書寫化學方程式；
（8）根據(jù)A能吸收空氣中的水和二氧化碳解答；
（9）根據(jù)C吸收的是水，D吸收的是二氧化碳，堿式碳酸鋅樣品35.9g，裝置C增加的質(zhì)量為7.2g，故生成水的質(zhì)量為7.2g；裝置D增加的質(zhì)量為4.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，故氧化鋅的質(zhì)量為35.9g-7.2g-4.4g=24.3g，計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，利用元素守恒計算堿式碳酸鋅中a、b、c；
（10）根據(jù)E能吸收空氣中的水和二氧化碳解答．

解答 解：（1）人體缺少鋅元素會導致兒童發(fā)育遲緩，智力低下，導致侏儒癥；食品含有的鈣、鋅、鐵、碘等通常是指元素，故填：侏儒；B；
（2）實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）根據(jù)物質(zhì)的分類，合金屬于金屬材料，故選A；
（4）將粗氧化鋅粉碎成細顆粒是增大接觸面積，加快反應速率，提高生產(chǎn)效率；故答案：增大接觸面積，使其充分反應；
（5）氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，F(xiàn)eO與硫酸反應生成硫酸亞鐵，所以“溶解”后得到的酸性溶液中含有反應生成的硫酸鋅、硫酸亞鐵和過量的硫酸，從表中可以看出，在pH控制在1.5～3.2的范圍內(nèi)，只生成氫氧化鐵沉淀，故填：H₂SO₄；1.5～3.2；
（6）確認固體M已經(jīng)洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，向其中滴入氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液無現(xiàn)象，則已經(jīng)洗干凈，故選C；
（7）aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O受熱分解生成ZnO、H₂O、CO₂三種產(chǎn)物化學方程式：aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H₂O+aCO₂↑；
（8）裝置A能吸收空氣中的水和二氧化碳，排除空氣中的水和二氧化碳的干擾；故填：吸收空氣中的水和二氧化碳；
（9）C吸收的是水，D吸收的是二氧化碳，堿式碳酸鋅樣品35.9g，裝置C增加的質(zhì)量為7.2g，故生成水的質(zhì)量為7.2g；裝置D增加的質(zhì)量為4.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，故氧化鋅的質(zhì)量為35.9g-7.2g-4.4g=24.3g，根據(jù)化學方程式aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H₂O+aCO₂↑；
n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，n（ZnO）=$\frac{24.3g}{81g/mol}$=0.3mol，（a+b）：（b+c）：a=0.3mol：0.4mol：0.1mol=3：4：1，則a：b：c=1：2：2；故填：24.3；1：2：2；
（10）E處應該添加一個盛有的干燥管，堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D，那么裝置D吸收了一部分空氣中的二氧化碳，增重大于實際分解得到的二氧化碳，使實驗結(jié)果偏大；故填：偏大．
故答案為：（1）侏儒，B；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）A；
（4）增大接觸面積，使其充分反應；
（5）H₂SO₄，1.5～3.2；
（6）C；
（7）aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H₂O+aCO₂↑；
（8）除去空氣中的H₂O和CO₂；
（9）24.3；1：2：2；
（10）偏大．

點評 本題考查學生對工藝流程的理解、閱讀獲取信息能力、對操作步驟的分析評價、物質(zhì)的分離提純、氧化學計算等，是對所學知識的綜合運用與能力的考查，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力．