Question

19．如圖是實驗室制取氣體常用的裝置，請結合裝置回答有關問題：

①寫出標號儀器的名稱：a長頸漏斗；
②實驗室選擇A裝置用雙氧水制取氧氣，也可選擇B裝置用加熱氯酸鉀制取氧氣，兩實驗中都用到了同一種黑色固體藥品，它在這兩個反應中起催化作用．請你寫出一種制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．采用D裝置收集氧氣，并用帶火星木條驗滿，這說明氧氣具有助燃性性質．
③若實驗室用C、F裝置組合制取某種氣體，應滿足的條件是ⅠⅡⅤ
Ⅰ．反應物是塊狀固體和液體Ⅱ．反應在常溫下進行Ⅲ．制得氣體密度比空氣大
Ⅳ．制得氣體密度比空氣小Ⅴ．制得氣體難（不易）溶于水Ⅵ．制得氣體易溶于水
④實驗室選擇AD裝置用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，完全反應后共制得0.05mol二氧化碳，該石灰石中參加反應的碳酸鈣的物質的量為0.05mol．若反應中共消耗50g稀鹽酸，請根據化學方程式計算該稀鹽酸的溶質質量分數．7.3%．

Answer 1

分析 （1）化學實驗室有完善的設備、儀器和藥品供我們做實驗，只有很好的認識它們，做試驗才能得心應手；
（2）據實驗室制取氧氣的實驗及氧氣的性質解答此題；
（3）若實驗室用C、F裝置組合制取某種氣體，應滿足的條件是：反應物一般是固體和液體，反應的條件是在常溫下反應，生成的氣體不溶于水；
（4）④根據方程式可知，生成1mol 二氧化碳，需要1mol的碳酸鈣，由此可知碳酸鈣的物質的量；并據二氧化碳的物質的量和方程式可求出參加反應的鹽酸溶質的量，并求出其溶質的質量分數．

解答 解：（1）化學實驗室有完善的設備、儀器和藥品供我們做實驗，只有很好的認識它們，做試驗才能得心應手，答案為：a長頸漏斗；
（2）用氯酸鉀制取氧氣或過氧化氫制取氧氣時都用到二氧化錳做催化劑，催化劑所起的作用叫做催化作用；用A作為制氧氣的反應物為過氧化氫加熱生成物為水和氧氣，利用觀察法配平即可，氧氣后面標上上升符號，故制取氧氣的化學方程為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；采用D裝置收集氧氣，并用帶火星木條驗滿，這說明氧氣具有助燃性；
（3）若實驗室用C、F裝置組合制取某種氣體，應滿足的條件是：反應物一般是固體和液體，反應的條件是在常溫下反應，生成的氣體不溶于水；
（4）根據方程式可知，生成1mol 二氧化碳，需要1mol的碳酸鈣，由此可知碳酸鈣的物質的量是0.05mol；
設鹽酸的物質的量x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       2              1
       x             0.05mol
$\frac{2}{x}$=$\frac{1}{0.05mol}$      x=0.1mol

鹽酸質量分數=$\frac{0.1mol×36.5g/mol}{50g}$×100%=7.3%
答：該稀鹽酸的溶質質量分數7.3%mol． 

故答案為：（1）長頸漏斗；（2）催化、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、助燃性；（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ；（4）0.05、
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       2              1
       x             0.05mol
$\frac{2}{x}$=$\frac{1}{0.05mol}$      x=0.1mol

鹽酸質量分數=$\frac{0.1mol×36.5g/mol}{50g}$×100%=7.3%
答：該稀鹽酸的溶質質量分數7.3%mol．

點評 本題考查了實驗室制取二氧化碳的收集方法、氯酸鉀制取氧氣的反應原理、裝置選取，同時考查了學生依據方程式計算的能力，掌握相關知識才能正確分析和解答．