16．將8g硫在 一定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：
實驗序號第一次第二次第三次
氧氣的質(zhì)量7g8g10g
生成SO2的質(zhì)量14g16g16g
回答問題：
（1）以上數(shù)據(jù)說明，在三次實驗中第二次恰好完全反應(yīng)；
（2）第一次實驗硫有剩余，剩余1克；
（3）在三次實驗中，有沒有不符合質(zhì)量守恒定律的沒有．（填“有”或“沒有”）

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若第一次實驗8g硫與7g氧氣反應(yīng)，應(yīng)生成二氧化硫質(zhì)量=8g+7g=15g，而實際反應(yīng)中只生成二氧化硫14g＜15g說明兩種物質(zhì)未恰好完全反應(yīng)，有一種物質(zhì)有剩余；第二次實驗8g硫與8g氧氣與生成的16g二氧化硫，質(zhì)量關(guān)系恰好與質(zhì)量守恒定律相符，說明此時反應(yīng)為恰好完全反應(yīng)；則第三次實驗中氧氣質(zhì)量再增加至10g，因硫不足而氧氣剩余進行分析．

解答 解：（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以第二次實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（2）由于第二次實驗中氧氣時8g時，恰好完全反應(yīng)，第一次實驗中氧氣只有7g不足8g，所以硫會有剩余，剩余硫的質(zhì)量=8g-7g=1g；
（3）只要發(fā)生化學變化，就符合質(zhì)量守恒定律．
故答案為：（1）二；（2）一，1；（3）沒有．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于生成物質(zhì)量總和即可正確解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖是電解水的簡易裝置
（1）電源的A為正極，B為負極．
（2）C試管中收集到的氣體是氧氣，用帶火星的木條檢驗；D試管中收集到的氣體是氫氣，可用燃著的木條檢驗；C、D中兩種氣體的體積比為1：2．
（3）根據(jù)上述實驗事實可以得出，水是由氫元素和氧元素，組成．
（4）寫出水電解的文字表達式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列幾組溶液不用其它任何試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．CaCl2　KNO3　Na2CO3　KClB．NaCl BaCl2 Na2CO3 HCl
C．Na2SO4 Ba（OH）2 Na2CO3 NaNO3D．HNO3　Na2CO3　MgCl2　Ba（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．煤是社會生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源．煤氣化和液化流程示意圖如下：

（1）第①步操作發(fā)生的是物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應(yīng)，化學方程式為H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO．
（3）第③步反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)．
（4）從“綠色化學”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點）原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品或?qū)崿F(xiàn)“零排放”，不對環(huán)境造成污染．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．對以下三個化學反應(yīng)的分析正確的是（　�。�
C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2     4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5    2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．
A．反應(yīng)物均是單質(zhì)B．生成物均是氧化物
C．生成物均是氣體D．反應(yīng)時均產(chǎn)生藍色火焰

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．試選用“＞”或“＜”或“=”填空．
（1）一般地，合金的硬度＞純金屬的硬度．
（2）20℃時，燒杯甲里100克水中溶解36克NaCl恰好飽和，燒杯乙里200克水中溶解72克NaCl也恰好飽和，則20℃時，兩杯中NaCl溶解度的大小比較是：甲杯=乙杯．
（3）20℃時，KNO3的溶解度為31.6克，該溫度下，KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＜31.6%．
（4）將5g碳酸鈉粉末加到95克稀鹽酸中，充分混合后，溶液的質(zhì)量＜100克．
（5）在盛裝等質(zhì)量等濃度稀H2SO4的甲、乙兩燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅和鐵，完全反應(yīng)后，金屬都有剩余，則甲杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=乙杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．今年，我市遭遇了百年一遇的旱情，給工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活用水帶來了嚴重困難，為緩解旱情，有關(guān)部門實施了人工降雨，請根據(jù)你掌握的知識回答：
（1）可用于人工降雨的物質(zhì)名稱是干冰；
（2）凈水器中用來作吸附劑的物質(zhì)是活性炭；
（3）如果一個未擰緊的水龍頭按每秒鐘滴2滴水，平均每20滴水為1ml來計算，一天（24小時）流失水的體積為8.64L．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．質(zhì)量守恒定律對科學發(fā)展具有重大意義．
（1）用如下圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達到實驗?zāi)康氖荁（填序號），理由是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導(dǎo)致天平不能平衡．

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后一定不變的是①②⑤（填序號）．
①原子種類②原子數(shù)目③分子種類
④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類
（3）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）．

①反應(yīng)后方框內(nèi)還應(yīng)再填入兩個“”微粒．
②請從微觀的角度分析化學變化的實質(zhì)是分子的分開原子的重新組合．
（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．用來測定空氣成分的方法很多，圖1所示的是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．其中主要的實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的15．

（1）實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、水進入集氣瓶，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一．反應(yīng)的文字表達式是磷+氧氣→點燃五氧化二磷屬于化合反應(yīng)類型
（2）集氣瓶中剩余的氣體主要是氮氣．通過實驗還可以推斷集氣瓶中剩余氣體的性質(zhì)是（寫兩條）：
氮氣不溶于水、氮氣不能燃燒．
（3）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的15，你認為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是（要求答出種）裝置漏氣、紅磷不足．
（4）某同學又對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示 ），你認為改進后的優(yōu)點是：操作簡單，結(jié)果更準確．
（5）有同學將裝置改成如圖所示，紅磷燃燒過程中活塞向右（左或是右）當冷卻后，活塞將停止在4處．

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