Question

18．將質量為88.8克含有少量NaCl的純堿晶體（Na₂CO₃•nH₂O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na₂CO₃受熱不分解）．

（1）A樣品中與BaCl₂溶液反應的Na₂CO₃的質量是10.6克．
（2）B樣品中含有結晶水的質量是18克．
（3）化學式Na₂CO₃•nH₂O中n是多少？
（4）對C樣品的操作結束后，所得NaCl溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)白色沉淀就是碳酸鋇的質量求出碳酸鈉質量即可；
（2）根據(jù)B樣品的質量減去剩余固體的質量即為結晶水的質量即可；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質量和結晶水的質量求出化學式Na₂CO₃•nH₂O中n即可；
（4）根據(jù)碳酸鈉的質量求出氯化鈉的質量進而求出所得NaCl溶液的溶質質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量是x
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
      106     197
      x       19.7g

$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$
x=10.6g
答：A樣品中與BaCl₂溶液反應的Na₂CO₃的質量是10.6g．
（2）根據(jù)B樣品的質量減去剩余固體的質量即為結晶水的質量，
結晶水的質量=$\frac{88.8g}{3}$-11.6g=29.6g-11.6g=18g；
故填：18；
（3）由于B樣品中Na₂CO₃的質量與A相等，也為10.6克，結晶水的質量為18克，
所以碳酸鈉與結晶水的質量比：106：（18×n）=5.3：9，
解得n=10；
故答：化學式Na₂CO₃•nH₂O中n是10；
（4）設鹽酸溶液的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z．
由于B樣品中Na₂CO₃的質量與C相等，也為10.6g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73   117        44
10.6g  10%×x y          z

$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{73}{10%x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=73g
y=11.7g
z=4.4g
氯化鈉溶液的質量為：29.6g+200g+73g-4.4g=298.2g
溶質氯化鈉的質量為：11.7g+29.6g-10.6g-18g=12.7g
氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{12.7g}{298.2g}$×100%=4.26%
答：溶質的質量分數(shù)為4.26%．
故本題答案為：
（1）10.6；
（2）18；                         
（3）n=10；
（4）4.26%．

點評 本題充分考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力、分析解決問題的能力，難度稍大．