Question

11．聚合硫酸鐵的化學(xué)式為[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量的聚合硫酸鐵樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液平均分成兩份，一份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，得到白色沉淀2.33克，另一份溶液加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鐵固體0.64克，則該聚合硫酸鐵樣品中b：c的比值為（　　）

• A． 2：1
• B． 3：1
• C． 2：5
• D． 4：5

Answer 1

分析 第一份溶液中加入足量的氯化鋇溶液得到白色沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，另一份加熱氫氧化鈉溶液，沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體0.64g為氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)電荷守恒計算氫氧根離子，進(jìn)而計算b：c的比值．

解答 解：第一份溶液中加入足量的氯化鋇溶液得到白色沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸根離子的物質(zhì)的量為：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol
另一份加熱氫氧化鈉溶液，沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體0.64g為氧化鐵的質(zhì)量，則鐵離子的物質(zhì)的量為：2×$\frac{0.64g}{160g/mol}$=0.008mol，根據(jù)電荷守恒，設(shè)氫氧根離子的物質(zhì)的量為x，則x+0.01mol×2=0.008mol×3，
解得：x=0.004mol
所以b：c的比值=0.004mol：0.01mol=2：5
故選：C．

點評 本題考查復(fù)雜化學(xué)式有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意利用守恒法解答，難度較大．