Question

如圖是a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列推理結果正確的是（　�。�

A．將t₁℃時a、b、c三種物質的飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是a＞b＞c

B．t₂℃時，將15ga物質加入到25g水中充分溶解，所形成溶液的質量是40g；溶液是飽和的

C．從溶解度曲線上看出a物質在水中的溶解能力最強

D．將t₁℃時三種物質的飽和溶液升溫至t₂℃，有晶體析出的是C物質

Answer 1

分析：A、根據溶解度曲線可以看出物質的溶解度隨溫度變化情況，并分析升溫后溶質的質量分數變化；
B、據t₂℃時時a的溶解度分析判斷；
C、據溶解度曲線可以比較物質的溶解度在一定溫度時的大小關系；
D、據c的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答：解：A、據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，溶解度越大質量分數也就越大，在t₁℃時a、b、c三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數大小順序為b＞a=c．當升溫至t₂℃時，a、b兩物質的溶解度升高，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質的質量分數不變；c物質的溶解度隨溫度的升高而降低．所以c物質析出，溶質的質量分數變小，所以所得溶液的溶質質量分數為b＞a＞c，故錯誤；
B、t₂℃時時a的溶解度是20g，所以將15ga物質加入到25g水中充分溶解最多溶解5g，所形成飽和溶液的質量是30g，故錯誤；
C、由圖可知：t₁℃時a、b的溶解度是b＞a，說明該溫度下b的溶解能力比a強，要比較物質的溶解能力大小，須限定溫度，否則無法比較，故錯誤；
D、c的溶解度隨溫度的升高而減小，ab的溶解度隨溫度的升高而增大，故t₁℃時三種物質的飽和溶液升溫至t₂℃，有晶體析出的是C物質，正確；
故選D．

點評：本題考查了學生對溶解度、及溶解度曲線的掌握和應用，較好的考查了學生應用知識分析解決問題的能力．