Question

9．為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸亞鐵的實驗．

（1）固體Y的成分為銅；操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）上述流程中，在加入過量A時反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 加入的過量A是鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾后得到的固體中含有銅和鐵，加入的適量B是稀硫酸，和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）加入過量鐵時，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，因此固體X中含有銅和鐵，加入適量稀硫酸時，稀硫酸和鐵恰好完全反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此固體Y的成分為銅；
操作Ⅰ是過濾，需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
故填：銅；漏斗．
（2）上述流程中，在加入過量A時，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．