Question

【題目】以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產MgO的工藝流程如下：

注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。

（1）濾渣X的主要成分為______（填化學式）。

（2）實驗室中用圖-1所示裝置進行過濾。

①該裝置中儀器A的名稱為______。

②若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是______（填字母）。

a．濾紙已破損 b．漏斗中液面低于濾紙邊緣 c．濾紙未緊貼漏斗內壁

（3）“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發(fā)生反應。結合圖-2，寫出該反應的化學方程式：______。

（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關系如圖-3所示�！凹訜帷睍r溫度至少要達到350℃，原因是______。

Answer 1

【答案】SiO2 燒杯 a MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4 低于350℃時，氫氧化鎂不能完全分解，導致氧化鎂不純

【解析】

（1）SiO2難溶于水和常見的酸，故濾渣X的主要成分為：SiO2；

（2）①儀器A的名稱為：燒杯；

②若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是：濾紙破損或待過濾液體的液面高于濾紙邊緣，故選a；

（3）“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發(fā)生反應，生成氫氧化鎂和硫酸銨，反應的化學方程式為：MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；

（4） “加熱”時溫度至少要達到350℃，原因是：低于350℃時，氫氧化鎂不能完全分解，導致氧化鎂不純。