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【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2 ，雜質不含硫元素）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料�；瘜W課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量，進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全），

[查閱資料]

①

②

[實驗探究]

I .稱取1.60 g黃鐵礦樣品放入如圖①所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

II.反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖②處理。

[問題討論]

（1）I裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是_____。

[含量測定]

（2）II中最終得到的4.66 g固體是_____（填物質的化學式）；

（3）該黃鐵礦中FeS2 的質量分數_____。

[交流反思]

（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）；

（5） II中證明所加BaCl2溶液過量的方法是_____。

【答案】吸收空氣中的二氧化碳 BaSO4 75% 偏大 取濾液少許于潔凈的試管中，向其中滴加硫酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋇溶液過量（合理即可）

【解析】

（1）由于空氣中的二氧化碳能與氫氧化鈉反應影響二氧化硫的測定，所以，I裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳。故答案為：吸收空氣中的二氧化碳；

（2）乙瓶中盛放的是氫氧化鈉和二氧化硫反應生成的亞硫酸鈉。亞硫酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和亞硫酸鋇。由于過氧化氫具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，所以II中最終得到的4.66 g固體是BaSO4。故答案為：BaSO4；

（3）由于在化學變化中硫元素質量守恒，所以硫酸鋇中硫元素的質量為：，則可以推測出FeS2的質量為：。所以黃鐵礦中FeS2的質量分數為： 。故答案為：75%；

（4）甲裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳。如果缺少甲裝置，由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應，則導致乙中溶液的質量增重，從而導致最終測得FeS2 的質量分數將會偏大。故答案為：偏大；

（5）由于硫酸鈉能與氯化鋇反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀。所以，II中證明所加BaCl2 溶液過量的方法是：取濾液少許于潔凈的試管中，向其中滴加硫酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋇溶液過量。故答案為：取濾液少許于潔凈的試管中，向其中滴加硫酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋇溶液過量（合理即可）。

練習冊系列答案
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【題目】為實現(xiàn)廢物“資源化”利用的目的，以電石渣[主要成份為Ca(OH)2和CaCO3．其中Ca(OH)2為微溶物]為原料制備KClO3，其主要流程如圖所示：

(1)氯化過程中，Cl2與Ca(OH)2作用，發(fā)生了一系列變化，最終生成Ca(ClO3)2和CaCl2，該反應的化學方程式中這兩種生成物的化學計量數比為1：5

①生成Ca(CIO3)2的化學方程式______。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO2)2的轉化率的可行措施有______(填標號)。

A 適當減緩通入Cl2速率 B 充分攪拌漿料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)活性炭的作用是______；步驟甲的操作名稱為______；殘渣A中一定含有______。

(3)向步驟I得到的溶液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO2)2轉化為KClO3，該反應的基本反應類型為______。

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【題目】如圖所示的是物質A～G相互間的關系（“→”表示物質間存在的轉化關系，“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應）A、F都是單質；F是使用最多的金屬材料；B是導致溫室效應的主要氣體；在工業(yè)上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等；D的一種俗名為消石灰；E是一種藍色溶液。請回答：

（1）C的化學式______，G可能是______（寫名稱）。

（2）寫出D的一種重要用途______。（合理即可）

（3）寫出標號①、②的化學反應方程式①______②______，反應的類型屬于______。

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【題目】甲、乙、丙是三種單質，其中乙是氣體，丙是常見的黑色固體，A、B、C是三種化合物，它們之間有下列轉化關系：

（1）用化學式表示下列物質：B______ 乙______丙______。

（2）寫出⑤反應的化學方程式：______；

（3）①至⑤的反應中屬于復分解反應的是______（填序號）。

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【題目】比較、分析、歸納是學習化學的有效方法�，F(xiàn)有反應如下：

①

②

③

④

（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處，均屬于四種基本反應類型中的_____反應；

（2）分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag這三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____，用相似的思維方法類推到反應③和④中，我們還可以得到Cl2、Br2、I2三種非金屬的活潑性強弱是_____，請寫出氯氣與碘化鉀反應的化學方程式_____。

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【題目】工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量是______g。

（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數是多少（寫出計算過程）______________

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【題目】我市某地石灰石資源豐富，化學興趣小組的同學為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數，用托盤天平稱取了5份石灰石樣品，分別加入各盛有200.0克稀鹽酸的燒杯中充分反應（假設雜質不反應），得如下實驗數據：

實驗編號

1

2

3

4

5

石灰石樣品的質量/g

12.5

25.0

37.5

50.0

62.5

生成CO2的質量/g

4.4

7.5

13.2

17.6

17.6

分析上述實驗數據并回答：

（1）實驗編號為_______的實驗數據有明顯錯誤。

（2）這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。

（3）求稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）________。

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【題目】“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。為了測得該純堿的組成，進行以下實驗：取NaCl和Na2CO3的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，逐滴滴入溶質質量分數為10%的稀鹽酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NaCl在生活中的用途廣泛，請寫出一種用途：_____。

（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是_____（填化學式）。

（3）求：原固體混合物中NaCl的質量分數_____（寫出計算過程）。

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【題目】化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系。

(1)從圖中可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是________________________________；

(2)已知20 ℃時，100 g水中溶解36.0 g食鹽正好達到飽和，現(xiàn)將0.9 g食鹽放入100 g水中所得溶液可歸入圖中________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)區(qū)域；現(xiàn)有已接近飽和的食鹽溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤海话悴捎玫姆椒ㄊ?/span>____________________________或________________________。

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