Question

2．將10%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請計算：
（1）a點溶液中大量存在的離子有Na⁺、Cl^-．（寫符號）
（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH的質量為1.6克．
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）a點時，溶液的pH等于7，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉和水，溶液中大量存在的離子是鈉離子和氯離子；
（2）根據(jù)圖中信息可以判斷當恰好完全反應時，消耗NaOH的質量；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液質量、溶質質量分數(shù)可以計算氯化氫的質量，進一步可以計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）a點時氫氧化鈉與氯化氫恰好反應生成氯化鈉，則該溶液中大量存在的離子為：Na⁺、Cl^-，
故答案為：
（2）根據(jù)圖示可知，兩溶液恰好完全反應時消耗NaOH溶液的質量為16g，NaOH的質量為16g×10%=1.6g
故答案為：1.6；
（3）設稀鹽酸中氯化氫的質量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40      36.5
1.6g        x
則：$\frac{40}{1.6g}=\frac{36.5}{x}$，
解得：x=1.46g，
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{1.46g}{20g}×100%$=7.3%，
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是7.3%．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及計算，題目難度不大，明確中和反應的實質為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．