Question

（2013?榮成市模擬）物質(zhì)是變化的，通過研究物質(zhì)的變化規(guī)律，實(shí)現(xiàn)化學(xué)為人類社會(huì)服務(wù)的目的，是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)．現(xiàn)有以下6個(gè)變化：
①100g液態(tài)水加熱完全蒸發(fā)后得到100g水蒸氣
②用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
③用熟石灰中和廢水中的鹽酸
④用石灰石制取生石灰
⑤分離液態(tài)空氣制取氧氣
⑥廚房里燒煤（主要成分是碳）做飯
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出上述化學(xué)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明所屬基本反應(yīng)類型：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，置換反應(yīng)；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，分解反應(yīng)；C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，化合反應(yīng)

．
（2）物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì)．
反應(yīng)③中相互作用的粒子是（用符號(hào)表示）

H⁺和OH^-

．
化學(xué)變化過程中，原子

不變

（變，不變），所以化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律．但變化①不能用質(zhì)量守恒定律來分析，理由是（從微觀角度加以解釋）

質(zhì)量守恒定律是對(duì)于化學(xué)變化來說的，①反應(yīng)屬于物理變化，只是水分子之間的間隔變大了

．
（3）變化⑥如果在純氧中進(jìn)行，要比在空氣中要?jiǎng)×业亩�，從微觀的角度分析原因是

在純氧中進(jìn)行時(shí)碳原子與氧分子接觸面積大了，反應(yīng)的速度快

．
（4）從應(yīng)用的角度看，上述變化中利用化學(xué)變化獲取有用物質(zhì)的是（填序號(hào)）

②④

；消除有害物質(zhì)的是

③

，⑥是將

化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為

熱

能．
（5）許多物質(zhì)是通過物理變化提純的，物理提純一般有兩個(gè)思路，一是從混合物中取出雜質(zhì)，另一種是從混合物中取出所需要物質(zhì)，上述6個(gè)變化中，是通過物理提純的方法獲取所需物質(zhì)的是（填序號(hào)）

①⑤

，提純思路是

①是從混合物中取出所需要物質(zhì)，⑤是從混合物中取出雜質(zhì)

，分離提純利用了所需物質(zhì)和雜質(zhì)之間（寫具體的性質(zhì)）

沸點(diǎn)

不同．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式的書寫和反應(yīng)物和生成物的種類考慮；（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)考慮；（3）根據(jù)促進(jìn)燃燒的條件考慮；（4）根據(jù)制取的物質(zhì)和消耗的物質(zhì)考慮本題；（5）根據(jù)分離過程中沒有新物質(zhì)生成考慮，根據(jù)分離時(shí)利用的物質(zhì)和雜質(zhì)的不同點(diǎn)考慮．

解答：解：（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；熟石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，用觀察法配平，所以方程式是：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；石灰石高溫生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；碳燃燒是碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以方程式是：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)；
（2）酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以相互反應(yīng)的是H⁺和OH^-；化學(xué)變化時(shí)分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子不變；質(zhì)量守恒定律是對(duì)于化學(xué)變化來說的，①反應(yīng)屬于物理變化；
（3）促進(jìn)燃燒的條件有增大氧氣的濃度和增大可燃物與氧氣的接觸面積，如果在純氧中進(jìn)行時(shí)碳原子與氧分子接觸面積大了，反應(yīng)的速度快；
（4）②鋅與硫酸反應(yīng)制取的氫氣是有用物質(zhì)；④用石灰石制取生石灰是利用化學(xué)變化獲取有用物質(zhì)；③用熟石灰中和廢水中的鹽酸是消除有害物質(zhì)，防止酸性物質(zhì)的危害；廚房里燒煤（主要成分是碳）做飯是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（5）液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣屬于水的提純，利用了沸點(diǎn)不同進(jìn)行的分離；提純思路是將提純物質(zhì)分離出來⑤分離液態(tài)空氣制取氧氣是利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同進(jìn)行的分離，分離方法是利用將雜質(zhì)分離出去．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，置換反應(yīng)；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，分解反應(yīng)；C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，化合反應(yīng)；（2）H⁺和OH^-；不變；質(zhì)量守恒定律是對(duì)于化學(xué)變化來說的，①反應(yīng)屬于物理變化，只是水分子之間的間隔變大了；（3）在純氧中進(jìn)行時(shí)碳原子與氧分子接觸面積大了，反應(yīng)的速度快；（4）②④；③；化學(xué)；熱；（5）①⑤；①是從混合物中取出所需要物質(zhì)，⑤是從混合物中取出雜質(zhì)；沸點(diǎn)．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的書寫方法，物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，了解質(zhì)量守恒定律符合的條件．