向50g碳酸鉀溶液中加入51.5g稀硝酸，恰好完全反應(yīng)生成硝酸鉀、二氧化碳和水．反應(yīng)后溶液中氧元素的質(zhì)量減少0.80g．請計算：

(1)碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

答案：
解析：

(1)設(shè)碳酸鉀溶液中所含溶質(zhì)K2CO3的質(zhì)量為x、生成的KNO3的質(zhì)量為y、CO2的質(zhì)量為z

K2CO3＋2HNO3＝2KNO3＋H2O＋CO2↑　　氧元素減少

138　　　　　　　2×101　　　　44　　　32

x　　　　　　　　y　　　　　　　z　　　0.80g

202∶32＝y∶0.80g　138∶32＝x∶0.80g　44∶32＝z∶0.80g

x＝3.45g　y＝5.1g　z＝1.1g

反應(yīng)后所得溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為：

5.05g/(50g＋51.5g－1.1g)×100%＝5.03%

答：碳酸鉀溶液中含溶質(zhì)K2CO3為3.45g，反應(yīng)后所得溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為5.03%．


練習(xí)冊系列答案
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“侯氏制堿法”制得的純堿中通常含有少量的氯化鈉．某同學(xué)想測定含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．老師給出如下試劑：稀鹽酸、碳酸鉀溶液、氯化鈣溶液．該同學(xué)操作如下；取樣品5g全部溶解在20g水中，向所得溶液中加入29g某所選試劑，恰好完全反應(yīng)．過濾后稱得濾液質(zhì)量為50g．試回答：
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）求解樣品中純堿質(zhì)量（x）的比例式為
 
；
（3）樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（4）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
 
．

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向50g碳酸鉀溶液中加入51.5g稀硝酸，恰好完全反應(yīng)生成硝酸鉀、二氧化碳和水．反應(yīng)后溶液中氧元素的質(zhì)量減少0.80g．請計算：

(1)碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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“侯氏制堿法”制得的純堿中通常含有少量的氯化鈉．某同學(xué)想測定含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．老師給出如下試劑：稀鹽酸、碳酸鉀溶液、氯化鈣溶液．該同學(xué)操作如下；取樣品5g全部溶解在20g水中，向所得溶液中加入29g某所選試劑，恰好完全反應(yīng)．過濾后稱得濾液質(zhì)量為50g．試回答：
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；
（2）求解樣品中純堿質(zhì)量（x）的比例式為______；
（3）樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______；
（4）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______．

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