Question

11、下列實驗方案可行的是（　　）

A、將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pH

B、用氫氧化鈉溶液除去CO₂中的HCl氣體

C、用BaCl₂溶液除去KNO₃溶液中少量的K₂SO₄

D、分離CaCl₂、CaCO₃的混合物，主要操作為溶解、過濾、蒸發(fā)等

Answer 1

分析：A、在使用PH試紙測定溶液的pH值時不能將試紙用水潤濕．應將待測液滴在試紙上進行測量；
B、二氧化碳和氯化氫都能夠跟氫氧化鈉反應；
C、氯化鋇可以和硫酸鉀反應生成硫酸鋇，但是同時生成了硫酸鉀；
D、根據(jù)CaCl₂、CaCO₃這兩種物質的物理性質，前者溶于水，后者不溶于水，所以可通過題給的方法來分離．

解答：解：A、pH試紙用蒸餾水潤濕后再滴加白醋等價與對白醋進行稀釋，則溶液的酸性會減弱，故A錯；
B、二氧化碳和氯化氫都能夠跟氫氧化鈉反應，混合氣體通過氫氧化鈉溶液時，氣體全部被吸收，沒有達到除去混合氣體中雜質的目的，故B錯；
C、氯化鋇能夠除去硫酸根離子，但是同時又引入了氯離子，故C錯；
D、氯化鈣能溶于水，碳酸鈣不溶于水，所以可以將它們的混合物放入水中，氯化鈣溶解于水中形成溶液，而碳酸鈣不溶于水沉淀，然后過濾所得濾渣為CaCO₃，濾液中的溶質是CaCl₂，經(jīng)過蒸發(fā)可得固體CaCl₂，故D對．
故選D．

點評：正確的掌握用pH試紙來檢測溶液pH值的方法，注意除去雜質時要注意不能引入新的雜質，但是可以生成主要的物質．