【題目】為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質和溶液共42.6g，
（1）反應生成CO2的質量為g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

【答案】
（1）4.4g
（2）解:設生成4.4gCO2需要碳酸鈣的質量為x

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

4.4g

x=10g

×100%═83.33%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.33%


【解析】（1）恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：4.4；
故答案為：（1）4.4g

利用質量守恒定律可得出二氧化碳的質量。利用二氧化碳質量結合方程式可以得出碳酸鈣的質量。質量分數(shù)等于碳酸鈣的質量除以樣品的質量

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