Question

5．金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，其中一元幣為鋼芯鍍鎳，鑄造一元硬幣用到的鋼是BD（填序號）．A．純凈物     B．金屬材料     C．有機合成材料    D．混合物
（2）我國是世界鎢礦蘊藏量最多的國家，工業(yè)上常用黑鎢礦與碳酸鈉作原料制得鎢酸鈉（Na₂WO₄），它的水溶液可以與鹽酸反應得到不溶性的鎢酸（H₂WO₄），此反應的化學方程式為Na₂WO₄+2HCl=2NaCl+H₂WO₄↓；鎢酸受熱可以得到純度較高的三氧化鎢（WO₃）；在高溫條件下，用氫氣還原三氧化鎢可獲得高純鎢，寫出該反應的化學方程式3H₂+WO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3H₂O+W．
（3）工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe₂0₃），該反應的化學方程式是6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．
（4）印刷銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl₃溶液反應，化學方程式分別為①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；②Fe+2FeCl₃=3X．則②中X的化學式為FeCl₂．

Answer 1

分析 根據已有的金屬材料的類別、化學方程式的書寫以及質量守恒定律進行分析解答即可．

解答 解：（1）鋼是鐵的合金，屬于混合物，故填：BD；
（2）鎢酸鈉能與鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，氫氣在高溫下與三氧化鎢反應生成水和鎢，故填：Na₂WO₄+2HCl=2NaCl+H₂WO₄↓；3H₂+WO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3H₂O+W；
（3）氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（4）根據質量守恒定律，反應前含有3個Fe原子，6個Cl原子，故反應后3X中含有3個Fe原子，6個Cl原子，故X中的化學式為FeCl₂，故填：FeCl₂．

點評 本題考查的是金屬材料的知識以及有關反應化學方程式的書寫，完成此題，可以依據已有的知識進行．