Question

1．如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，試回答：

（1）儀器③的名稱是酒精燈，在上述裝置中的作用是點燃一氧化碳，防止污染空氣．
（2）實驗過程中儀器①中的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變成黑色．
（3）實驗結束時應先停止加熱，再停止通CO，原因是防止生成的鐵再度被氧化．
（4）實驗室有含氧化鐵80%的鐵礦石200g，可煉成鐵多少克？

Answer 1

分析 （1）根據常見的化學儀器的名稱、用途進行分析解答．
（2）根據一氧化碳具有還原性，與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行分析解答．
（3）根據一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟，進行分析解答．
（4）由鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)，根據鐵礦石煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出鐵的質量．

解答 解：（1）儀器③的名稱是酒精燈，在上述裝置中的作用是點燃一氧化碳，防止污染空氣．
（2）一氧化碳具有還原性，與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗過程中儀器①中的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變成黑色．
（3）實驗結束時應先停止加熱，再停止通CO，是為了防止生成的鐵再度被氧化．
（4）設可煉成鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
200g×80%      x
$\frac{160}{112}=\frac{200g×80%}{x}$     x=112g．
故答案為：（1）酒精燈；點燃一氧化碳，防止污染空氣；（2）紅棕色粉末逐漸變成黑色；（3）防止生成的鐵再度被氧化；（4）可煉成鐵112g．

點評 本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的實驗原理、步驟、實驗現(xiàn)象、含雜質物質的化學方程式的計算是正確解答本題的關鍵．