已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵,含碳量低于2%的鐵合金為鋼.為探究撿到的一小塊鐵合金是生鐵還是鋼,小莉同學在實驗室將其稱量,質(zhì)量為8.5 g(鐵合金的成分假設為鐵和碳),然后放入燒杯中,再向燒杯中加入足量的稀硫酸,待鐵合金中的鐵完全反應后,測得生成氫氣的質(zhì)量為0.3 g.請你幫助小莉計算:該鐵合金是生鐵還是鋼?

答案:
解析:

  答案:該鐵合金是鋼

  解析:設合金中Fe的質(zhì)量為x.

  Fe+H2SO4ZnSO4+H2

  56         2

  x         0.3 g

  

  x=8.4 g

  合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=1.18%,因此該合金是鋼.


練習冊系列答案
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將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金(成分為鐵和碳)放入燒杯中,再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4,恰好與鐵合金中的鐵完全反應(碳不溶于稀H2SO4),所得氫氣的質(zhì)量為0.3g.已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵,含碳量低于2%的鐵合金為鋼,試根據(jù)計算回答:
(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

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