⑴一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物質(zhì) A B C D
反應前的質(zhì)量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反應后的質(zhì)量/g 待測 6.6 0 2.7
則:①反應后A的待測質(zhì)量為 ; ②該反應所屬的基本反應類型是 ;
③反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 (最簡整數(shù)比)。
⑵人體缺少鈣元素會影響健康,因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多,以下是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細閱讀后進行計算:
①(1分)葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為____________。
②(1分) 葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質(zhì)量比為 。
③(1分) 葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為多少?(保留至0.1%,寫計算過程,下同)
④(1分)按照說明書的用量,每天可補充多少mg鈣元素?(精確到0.1)
(1)① 0 ;② 分解反應 ;③ 22:9 。
(2) 430 ; 72:11:112:20 ; 9.3℅; 計算過程:37.2
【解析】
試題分析: (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等,依據(jù)反應后質(zhì)量增加的為生成物,反應后質(zhì)量較少的為反應物,B反應前質(zhì)量為2.2g,反應后質(zhì)量6.6g,增加4.4g;C反應前的質(zhì)量為7.9g,反應后為0質(zhì)量減少7.9g;D反應前為0.9g,反應后為2.7g增加為1.8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知BD增加的質(zhì)量為4.4g+1.8g=6.2g;而C減少7.9g所以物質(zhì)A要減少1.7g,①反應后A的待測質(zhì)量為 0 ;有分析可知有三種生成物一種反應物,故該反應所屬的基本反應類型是分解反應;③反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4.4g比上1.8g即22:9
(2)依據(jù)有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算:相對分子質(zhì)量等于化學式中各原子的相對原子質(zhì)量之和①葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為:40+(12×6+1×11+16×7)×2=430;各元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)所以②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質(zhì)量比為:12×12:1×22:16×14:40=72:11:112:20;物質(zhì)中的元素的質(zhì)量分數(shù)等于元素的質(zhì)量與相對分子質(zhì)量之比,所以③葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40÷430×100%=9.3℅;由題中說明書可知:每日2次,每次1片且每片含:(C6H11O7)2Ca 0.2 g可得,每天可補充鈣元素的質(zhì)量為:2×0.2×9.3℅×1000mg/ g =37.2 mg
考點:質(zhì)量守恒定律及其應用、化學反應類型、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
科目:初中化學 來源: 題型:
已知在一定條件下,反應物甲3g跟反應物乙14g恰好完全反應,生成新物質(zhì)丙17g,則下列數(shù)據(jù)符合質(zhì)量守恒定律的組號是( �。�
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科目:初中化學 來源: 題型:
(2012?宜賓)一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間,測得反應產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
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科目:初中化學 來源: 題型:
(2012?河南)一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
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科目:初中化學 來源: 題型:
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科目:初中化學 來源: 題型:
一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
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A、X、Z是反應物,Y、W是生成物 |
B、a=15 |
C、反應中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22:9 |
D、該反應屬于置換反應 |
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