1．煤在燃燒過程中會產(chǎn)生各種廢氣，其中能形成酸雨的氣體是NO2和SO2．依據(jù)酸所具有的性質(zhì)，判斷酸雨對下列物品有損害的是ABCD（填字母序號）．
A．大理石塑像      B．鋁制門窗      C．鋼鐵結(jié)構(gòu)大橋      D．花草樹木．

分析 根據(jù)能形成酸雨的氣體是二氧化氮和二氧化硫以及酸雨的危害進行解答．

解答 解：二氧化氮和二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸，形成酸雨，酸雨能對大理石塑像、鋁制門窗、鋼鐵結(jié)構(gòu)大橋、花草樹木造成傷害．
故答案為：
NO2和SO2；ABCD

點評 本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中，從生活的實際出發(fā)，可激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)的興趣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．求（1）NH4NO3的相對分子質(zhì)量．    
（2）NH4NO3中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比．
（3）NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
（4）80千克NH4NO3中所含氮元素的質(zhì)量．
（5）多少克NH4NO3和316克NH4HCO3所含氮量相同．

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12．實驗室開放日，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計了如圖實驗裝置進行氣體制取和性質(zhì)的探究，請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a鐵架臺b酒精燈
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣所用的發(fā)生裝置是B（填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是AC．請寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是不助燃，不可燃，且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于滅火．

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9．水是重要的資源．

（1）如圖1為電解水的裝置，A試管中的氣體是氫氣．通過此實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的．
（2）如圖2是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線．
①圖中a點表示的含義是t℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等．
②20℃，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解．若要提高該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，其方法是升高溫度．
（3）20℃，按圖3實驗得到的溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是117：693（或13：77）．

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16．資料表明：在不同溫度下，CO可將Fe2O3還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種．為探究溫度對該反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進行如下實驗．
【查閱資料】
Ⅰ．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ．用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的FeCl2和FeCl3溶液進行如下實驗，為方案設(shè)計提供參考
FeCl2溶液FeCl3溶液
加入Fe粉無明顯變化溶液變成淺綠色
加KSCN溶液無明顯變化溶液變成紅色
【實驗過程】
甲、乙兩組同學(xué)分別用酒精燈和酒精噴燈作為熱源進行CO還原Fe2O3的實驗，檢驗得到的黑色固體的成分，完成如表實驗報告．
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋
①取少量的黑色固體于試管中，滴加適量的稀鹽酸
②向步驟①所得的溶液中，滴加KSCN溶液		甲組：
固體溶解，無氣泡冒出
加KSCN溶液后，溶液變成紅色		甲組用CO還原Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+3Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
乙組：
固體溶解，有氣泡冒出
加KSCN溶液后，溶液顏色無明顯變化		黑色固體的成分是Fe
【實驗反思】
（1）結(jié)合此次探究活動，你認為下列說法正確的是abcd（填字母序號）．
a．溫度會影響反應(yīng)的產(chǎn)物            b．進行CO還原Fe2O3的實驗時，一定要進行尾氣處理
c．KSCN溶液可用于檢驗FeCl3溶液     d．得到的黑色固體的質(zhì)量一定小于參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量
（2）乙組的實驗結(jié)論有欠缺，請你分析原因若固體是Fe和Fe3O4的混合物，過量的Fe可與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，加入KSCN溶液同樣能觀察到溶液無明顯變化．

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6．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過如圖操作流程

（1）粗鹽提純的操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率；其中使用頻率最多的一種玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在上述流程⑤中的作用是防止局部過熱 使液滴飛濺．
（2）蒸發(fā)皿蒸發(fā)時程中液體飛濺會導(dǎo)致產(chǎn)率偏低（偏低或偏高）；
（3）如果用所得的精鹽來配制0.9%的生理鹽水，下列可能造成誤差的原因有ABC（填字母序號）．
A．所得的精鹽不純         B．配制溶液的燒杯用水潤洗沒干
C．用量筒量水時仰視讀數(shù)        D．用天平稱量精鹽時左物右碼．

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13．（1）天然氣是主要的家用燃氣．天然氣的主要成分是甲烷．
（2）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍．你認為可涂廚房中的食醋來止癢．
（3）酸菜魚（湯汁顯較強的酸性）是某地的特色菜，出鍋不能用不銹鋼盆具盛裝，主要原因是湯汁有較強的酸會與鐵制品反應(yīng)．

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10．鐵是生活中常用的金屬，如圖1是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱的原理．
（1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與氧氣、水共同作用才會生銹．

（2）“取暖片”中的氯化鈉作用是②（填序號）
①溶于水放熱     ②加快鐵生銹    ③沒有任何用途
（3）化學(xué)興趣小組的甲、乙二位同學(xué)對“取暖片”的成分產(chǎn)生了興趣．
Ⅰ．甲同學(xué)測定新的“取暖片”中鐵粉的含量．取5.7g“取暖片”樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量10.0g）中．在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯進行了五次稱量，數(shù)據(jù)記錄如下表：
反應(yīng)時間t0t1t2t3t4
燒杯和藥品質(zhì)量/g25.725.625.525.5m
①表格中m的值為25.5克；②5.7g“取暖片”樣品中鐵粉的質(zhì)量為5.6克
Ⅱ．乙同學(xué)測定一包已變質(zhì)“取暖片”中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．取10g已變質(zhì)“取暖片”樣品與過量的木炭粉混合，如圖2所示裝置完成實驗．
①實驗中加熱前要緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間氮氣，作用是排凈裝置內(nèi)的空氣．停止加熱后還要緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間氮氣，否則會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　保�
②充分反應(yīng)后，乙同學(xué)測定b中的試劑增加了3.3g，b中的試劑是氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
③請幫乙同學(xué)求出已變質(zhì)的“取暖片”樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．

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11．茶葉中含有豐富的有機物和無機物，某化學(xué)研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實驗方案如下：（已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預(yù)先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉）
①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．
②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．
③向步驟②所得的濾液中加入足量無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，得到濾液和沉淀．請回答下列問題：
（1）步驟①中灼燒灰化的目的是去除茶葉中的有機物．
（2）步驟②中加熱煮沸30min的目的是使鋁、鐵的氫氧化物沉淀，便于過濾．
（3）計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數(shù)據(jù)是步驟③中生成沉淀的質(zhì)量．
（4）下列課本中的哪一個實驗，與上述科學(xué)研究方法最相似？B
A．探究影響種子萌發(fā)的因素   B．奧斯特實驗證明電流周圍存在著磁場
C．研究可燃物燃燒的條件   　D．探究在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應(yīng)生成的．

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