Question

在實驗室里，常用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣．某化學(xué)興趣小組對氧氣的實驗室制法進行了探究．
（1）小明同學(xué)選用如圖所示的裝置制取氧氣．制取過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

．
實驗前小明同學(xué)先向儀器A中加入水，然后將導(dǎo)氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導(dǎo)氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是

 

．
（2）小紅同學(xué)通過互聯(lián)網(wǎng)得知：CuSO₄溶液、動物某些臟器中含有的物質(zhì)等能催化過氧化氫的分解．動物臟器中含有過氧化氫酶，能催化過氧化氫分解，過氧化氫酶是

 

（選填序號填空：①糖類、②蛋白質(zhì)、③脂肪、④維生素）
實驗證明，在過氧化氫溶液中滴加CuSO₄溶液能顯著加快過氧化氫的分解．CuSO₄溶液主要含有三種粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2-），為了進一步探究CuSO₄溶液中哪種粒子能起催化作用．小紅同學(xué)作了以下分析和設(shè)計．
①小紅同學(xué)認為最不可能的是H₂O，他的理由是

 

．
②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學(xué)設(shè)計了如下實驗，完成了這次探究活動．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
a．取一支試管加入5mL 5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸	溶液幾乎沒 有氣泡放出	實驗證明，起催化作用的是   ．
b．另取一支試管加入5mL 5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴   溶液	溶液中有大量氣泡放出

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,催化劑的特點與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集，排水法收集的氣體比較純凈．酶屬于蛋白質(zhì)；小紅同學(xué)認為最不可能的是H₂O，他的理由是：過氧化氫溶液中的溶劑是水，因此H₂O不能起催化作用；滴稀硫酸無變化，證明了硫酸根離子不能做催化劑；滴硫酸銅時，有大量氣泡放出，證明了起催化作用的是銅離子；催化劑是指能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)．

解答：解：
（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；實驗操作的目的是：檢查裝置的氣密性；
（2）過氧化氫酶屬于蛋白質(zhì)；小紅同學(xué)認為最不可能的是H₂O，他的理由是：過氧化氫溶液中的溶劑是水，因此H₂O不能起催化作用；滴稀硫酸無變化，證明了硫酸根離子不能做催化劑；滴硫酸銅時，有大量氣泡放出，證明了起催化作用的是銅離子；催化劑是指能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)．
答案：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）②；    ①過氧化氫溶液中的溶劑是水，因此H₂O不能起催化作用；
②

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
a．取一支試管加入5mL 5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸	溶液幾乎沒 有氣泡放出	實驗證明，起催化作用的是 銅離子．
b．另取一支試管加入5mL 5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴 硫酸銅溶液	溶液中有大量氣泡放出

點評：本考點主要考查氧氣的制取裝置和檢查裝置的氣密性，同時也考查了催化劑的特點和化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．