Question

13．實(shí)驗(yàn)室用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液50g和2g二氧化錳混合反應(yīng)，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為48.8g，則溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

• A． 2.4%
• B． 3.2%
• C． 13.6%
• D． 6.8%

Answer 1

分析 過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)過(guò)氧化氫質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為：50g+2g-48.8g=3.2g，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                            3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{6.8g}{50g}$×100%=13.6%，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．