Question

14．實驗室里用加熱灼燒的方法來測定石灰石中碳酸鈣（CaCO₃）的質(zhì)量分數(shù)．某化學興趣小組將12g石灰石進行充分的灼燒后，得到白色固體7.6．（雜質(zhì)不分解）
（1）反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：12g-7.6g=4.4g；
（2）設(shè)12g石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x═10g
所以CaCO₃%═$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%
故答案為：（1）4.4g；
（2）83.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．