Question

15．我市海化集團憑借雄厚的科研力量、先進的生產設備和豐富的海洋資源，生產出純堿等多種化工產品．某研究性學習小組為了測定純堿（假定只含雜質氯化鈉）中Na₂CO₃的質量分數(shù)，稱取純堿固體11.2g，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.8g．請你計算（結果保留一位小數(shù)）：
（1）反應中產生CO₂的質量．
（2）純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)．
（3）反應后溶液加多少克水才能成為百分之十的氯化鈉溶液？

Answer 1

分析 向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應而碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據質量守恒定律求出反應中放出二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質量；進而求得純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應生成的二氧化碳的質量是：11.2g+50g-56.8g=4.4g；
（2）設純堿中Na₂CO₃的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                     117    44
x                           y     4.4g
 $\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g
純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)：$\frac{10.6g}{11.2g}×$100%=94.6%
（3）設加水的質量為z
（56.8g+z）×10%=（11.2g-10.6g）+11.7g
z=66.2g
答：（1）產生CO₂的質量4.4 g；
（2）純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)為94.6%；
（3）反應后溶液加66.2克水才能成為百分之十的氯化鈉溶液．

點評 利用質量守恒定律，固體混合物的質量+稀鹽酸的質量-恰好完全反應后所得溶液質量=放出氣體二氧化碳的質量．