Question

【題目】我國制堿工業(yè)采用聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，其反應(yīng)原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

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①通常情況下，濃氨水具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，易揮發(fā)出氨氣。氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，排放到空氣中會污染空氣。

②飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳。

化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬聯(lián)合制堿法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．關(guān)閉K1，先打開K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，再打開K1通入CO2。

Ⅱ．待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，關(guān)閉K2停止通入NH3；一段時(shí)間后，關(guān)閉K1停止通入CO2。

Ⅲ．將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的混合物過濾，將濾出的固體洗滌、低溫干燥，得到碳酸氫鈉固體。再將其加熱使其完全分解即得純堿。

請回答下列問題。

（1）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（2）B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是______。

（3）D裝置中生石灰的作用是______。

（4）C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時(shí)添加飽和食鹽水，還有______作用。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置浸有稀硫酸的棉花團(tuán)，其目的是______。

（5）關(guān)閉K2停止通入NH3，還要繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，其目的是______。

（6）寫出副產(chǎn)品氯化銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳中的氯化氫氣體 氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量使氨氣的揮發(fā)加快 平衡氣壓的作用 吸收氨氣，防止其污染空氣 盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

【解析】

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）在生成的二氧化碳中可能含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉不和二氧化碳反應(yīng)和氯化氫反應(yīng)，所以B中碳酸氫鈉的作用是：除去二氧化碳中的氯化氫氣體； 故填：除去二氧化碳中的氯化氫氣體

（3）溫度越高，分子運(yùn)動的越快，所以D裝置中氧化鈣的作用是：氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量使氨氣的揮發(fā)加快； 故填：氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量使氨氣的揮發(fā)加快

（4）C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時(shí)添加飽和食鹽水，還有平衡氣壓的作用；因?yàn)榘睔膺M(jìn)行空氣會污染環(huán)境，不能把氨氣直接排放到空氣中，所以在長頸漏斗內(nèi)放置浸有稀硫酸的棉花團(tuán)，其目的是吸收氨氣，防止其污染空氣； 故填：平衡氣壓的作用；吸收氨氣，防止其污染空氣

（5）關(guān)閉K2停止通入NH3，還要繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，其目的是：盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率； 故填：盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率

（6）氯化銨和熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。 故填：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑