Question

（2008?徐匯區(qū)二模）火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品．其反應(yīng)方程式為：
2CaCO₃（粉末）+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則處理1000克這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石多少克？可得到含CaSO₄85%的粗產(chǎn)品多少克？

Answer 1

分析：首先要明確在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算用料和產(chǎn)量時，由于化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，而不表示不純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；所以利用公式：純度=

不純物質(zhì)中某純凈物的質(zhì)量

不純物質(zhì)的質(zhì)量

×100%，找到已知量和未知量．
最后根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟、格式，結(jié)合著不純物質(zhì)和純物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化方法，列出比例式求解即可．

解答：解：設(shè)需含CaCO₃80%的石灰石的質(zhì)量為x，則含純物質(zhì)CaCO₃的質(zhì)量為0.8x．又設(shè)生成純CaSO₄的質(zhì)量為y．
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
200 　128　　　　 272
0.8x  6.4%×1000g  y

200

0.8x

=

128

6.4%×1000g

128

6.4%×1000g

=

272

y

解之得：x=125g；y=136g
粗產(chǎn)品硫酸鈣的質(zhì)量=

136g

85%

=160g 
答：需要含碳酸鈣80%的石灰石125g，可得含CaSO₄85%的粗產(chǎn)品160g．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算的方法、步驟和格式等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)化學(xué)方程式的書寫和意義、不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法，以及根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法、步驟和格式等，細(xì)致地閱讀、分析題意，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．