Question

（2009?營口）實驗課上同學們用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳．實驗結束時，將反應后的物質進行過濾，對濾液的成分進行如下探究（假設石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）．
（1）小明對濾液中所含溶質作出了下面三種不同的猜想：
①溶質是CaCl₂  ②溶質是HCl    ③溶質是CaCl₂、HCl
經大家討論，一致認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是

②

 （填序號），理由是

因反應生成可溶物氯化鈣，故濾液中所含溶質一定有氯化鈣

．
（2）請你設計實驗驗證小明合理的兩種猜想哪種是正確的．

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象和結論

（3）如果濾液未經處理直接倒人下水道，可能造成的后果是

腐蝕下水道

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鹽酸恰好完全反應或者鹽酸過量或者碳酸鈣過量進行分析，
（2）根據(jù)猜想的物質的性質進行分析，
（3）鹽酸具有酸性，直接倒入下水道，會造成管道腐蝕，所以需處理成中性后再排放．

解答：解：（1）鹽酸過量，反應后的溶液中的溶質有剩余的鹽酸和生成的氯化鈣；碳酸鈣過量，反應后的溶液中的溶質只有生成的氯化鈣；兩者剛好反應，反應后的溶液中的溶質只有生成的氯化鈣，故猜想②不合理；故答案為；②、因反應生成可溶物氯化鈣，故濾液中所含溶質一定有氯化鈣
（2）

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象和結論
取少量濾液，向其滴加紫色石蕊試液	若紫色石蕊試液變紅，溶質是氯化氫和氯化鈣，猜想③正確； 若紫色石蕊試液仍為紫色，溶質是氯化鈣，猜想①正確

（3）鹽酸顯酸性會腐蝕鐵制管道，排放前可以加堿性物質氫氧化鈣處理成中性在排放，所以本題答案為：腐蝕下水道

點評：本題主要考查化學反應中的物質成分的探究，物質的探究中，考慮問題一定要全面．在解此類題時，首先充分的理解題意，然后結合復分解反應的原理和反應物的過量進行分析．