8.青銅是銅錫合金,某學習小組為研究其中錫(Sn,銀白色金屬)和銅的活動性順序,進行了如下的探究
探究一:金屬錫和銅的活動性順序
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論
將金屬錫加入盛有硫酸銅溶液的試管中在錫表面會有紅色的物質(zhì)生成錫比銅的金屬活動性強
若在生成物中錫元素為+2價,則該反應的化學方程式為Sn+CuSO4=SnSO4+Cu.
實驗過程中,小組同學還發(fā)現(xiàn)試管中有無色氣體產(chǎn)生,于是繼續(xù)探究.
探究二:無色氣體的成分
【猜想假設】A、氫氣 B、氧氣 C、二氧化硫 D、二氧化碳 E、一氧化碳
【分析推理】小明認為無色氣體不可能是二氧化碳或一氧化碳,理由是反應物中不含碳元素,化學反應前后元素種類不變.
【查閱資料】二氧化硫能溶于水,且水溶液呈酸性
【設計方案】(1)依據(jù)資料,小紅設計如表實驗
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論
將收集到到氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊溶液不變色無色氣體不是二氧化硫
(2)為確定氣體成分,小組同學將氣體通入如圖所示裝置,裝置中表面含氧化銅的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色
【得出結論】錫與硫酸銅溶液反應時,產(chǎn)生的氣體是氫氣.
【思維拓展】
(1)由上述實驗可以推出,硫酸銅溶液中可能含有酸.
(2)影響氣體生成的快慢的因素有哪些、列出其中一種因素,并設計實驗驗證.在常溫下,取兩份大小、形狀、純度相同的錫片,分別加入相同體積但不同的濃度的硫酸銅溶液來進行實驗,然后測量收集相同體積的氣體所需的時間,從而得出結論.

分析 探究活動一、將金屬錫加入到盛有硫酸銅溶液的試管中,由實驗結論中“錫比銅的金屬活動性強”可知錫可把銅從硫酸銅溶液中置換出來去分析;
【分析推理】
  根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學反應前后 元素種類不變?nèi)シ治觯?br />【設計方案】
  二氧化硫能溶于水,且水溶液呈酸性;
【得出結論】從氫氣的還原性去分析;
【思維拓展】(1)因為加入金屬鐵有氫氣生成,所以溶液中可能含有酸;

解答 解:探究活動一、將金屬錫加入到盛有硫酸銅溶液的試管中,由實驗結論中“錫比銅的金屬活動性強”可知錫可把銅從硫酸銅溶液中置換出來,由于有銅生成,所以會有紅色的物質(zhì)出現(xiàn);
其反應的化學方程式為:Sn+CuSO4=SnSO4+Cu;
故答案為:在錫表面會有紅色的物質(zhì)生成;Sn+CuSO4=SnSO4+Cu;
【分析推理】
  由于反應物中不含碳元素,根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學反應前后 元素種類不變;可知不可能是二氧化碳或一氧化碳;故答案為:反應物中不含碳元素,化學反應前后元素種類不變;
【設計方案】由題意可知:二氧化硫能溶于水,且水溶液應該呈酸性能使紫色石蕊溶液變紅;
實驗方案:將收集到到氣體通入紫色石蕊試液中;實驗現(xiàn)象:紫色石蕊溶液不變色;
【得出結論】將氣體通入如圖所示裝置,裝置中表面含氧化銅的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色,證明氧化銅被還原,氫氣具有還原性,氧氣不具還原性,所以產(chǎn)生的氣體是氫氣;
故答案為:氫氣;
【思維拓展】(1)因為有氫氣生成,錫與酸反應產(chǎn)生氫氣,所以由上述實驗可以推出,硫酸銅溶液中可能含有酸;故填:酸;
(2)硫酸銅溶液的濃度不同,氣體生成的快慢可能不同;
在常溫下,取兩份大小、形狀、純度相同的錫片,分別加入相同體積但不同的濃度的硫酸銅溶液來進行實驗,然后測量收集相同體積的氣體所需的時間,從而得出結論.故填:在常溫下,取兩份大小、形狀、純度相同的錫片,分別加入相同體積但不同的濃度的硫酸銅溶液來進行實驗,然后測量收集相同體積的氣體所需的時間,從而得出結論.

點評 要會利用金屬活動順序表設計實驗,去驗證金屬的還原性強弱.前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.玻璃餐桌是當下時尚流行的元素,受到現(xiàn)代人的青睞,如圖是一款玻璃餐桌的示意圖.
(1)所標物質(zhì)中,屬于金屬材料的是不銹鋼底座屬于有機合成材料的是塑料.
(2)PVC塑料防水,其成分主要是聚氯乙烯,屬于不可降解塑料.
(3)不銹鋼中主要含有金屬元素鐵、鉻、鎳,鐵的金屬活動性強于鎳,硫酸鎳和硫酸亞鐵都能溶于水,請寫出能比較鐵和鎳的金屬活動性強弱的方法(用化學方程式表示)反應的化學方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;.
(4)玻璃餐桌相比木質(zhì)餐桌更加輕便、更易清洗,由此你對化學與人類生活的關系有何感想?化學生產(chǎn)出新物質(zhì),使生活更美好.

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19.如圖所示的實驗操作中正確的是( 。
A.
 點燃酒精燈
B.
氧氣驗滿
C.
  液體加熱
D.
量9.5mL液體

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16.為測定張南同學用純凈鎂粉與200g鹽酸反應后所得剩余溶液的組成情況,小崗同學進行了如圖實驗操作.請回答下列問題:

(1)寫出小崗實驗時發(fā)生反應的化學方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(2)張南實驗所得剩余溶液中的溶質(zhì)是MgCl2、HCl;
(3)根據(jù)已知條件列出求剩余溶液中發(fā)生反應的物質(zhì)質(zhì)量(x)比例式為$\frac{73}{58}$=$\frac{x}{11.6g}$;
(4)將小崗所得濾液蒸發(fā)掉16g水時無固體析出,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19%;
(5)張南所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為14.6%;
(6)若張南所用鹽酸是由36.5%的濃鹽酸配置,則配置所用鹽酸時需要濃鹽酸的質(zhì)量為80g.

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3.英國學生發(fā)明可食用“水瓶”,其外殼由可食用海藻膜制成,用以替代塑料瓶,其中的海藻膜由褐藻和氯化鈣制成,下列說法正確的是( 。
A.使用可食用“水瓶”可以減少“白色污染”
B.海藻膜是一種純凈物
C.可食用“水瓶”中的水分子之間沒有間隔
D.可食用“水瓶”中的水分子不再運動

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13.用石灰漿涂抹墻壁,一段時間以后,涂層表面物質(zhì)的pH小于其內(nèi)層物質(zhì)的pH.下列化學方程式可以解釋這一現(xiàn)象的是(  )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2D.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

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20.運用所學的化學知識鑒別一些物質(zhì)是化學中的重要應用,鑒別下列各組物質(zhì)所加的試劑(括號內(nèi)的物質(zhì))不正確的是( 。
A.硝酸銨固體  氫氧化鈉固體(水)B.氯化鈉晶體 碳酸鈉(稀鹽酸)
C.一氧化碳  二氧化碳(灼熱的銅)D.黃金  鋅銅合金(稀硫酸)

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17.下列有關NaOH的實驗方案中,正確的是( 。
A.用NaOH固體干燥CO2氣體
B.用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)
C.用熟石灰和純堿為原料制取NaOH
D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3

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18.除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用試劑及方法正確的是( 。
選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑及方法
ACO2HCl通入足量的NaOH溶液中
BCaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3,過濾
CNaOH溶液Na2CO3溶液加入適量的CaCl2溶液,過濾
DCuOCu加入足量的稀鹽酸,過濾
A.AB.BC.CD.D

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