6．（1）一個氫原子與一個水分子的質(zhì)量比是多少？一個水分子與一個二氧化碳分子的質(zhì)量比是多少？
（2）一個水 分子中氫、氧原子質(zhì)量比是多少？其中氫原子的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？

分析 （1）根據(jù)原子（分子）間質(zhì)量比，與相對原子（分子）質(zhì)量比相等，相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，所以分子中原子質(zhì)量比=元素質(zhì)量比，原子質(zhì)量分數(shù)和元素的質(zhì)量分數(shù)相同回答；
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．

解答 解：（1）原子（分子）間質(zhì)量比，與相對原子（分子）質(zhì)量比相等；
一個氫原子的相對原子質(zhì)量是1，一個水分子的相對分子質(zhì)量為1×2+16=18，所以一個氫原子與一個水分子的質(zhì)量比是：1：18；
一個二氧化碳分子的相對分子質(zhì)量為12+16×2=44，所以一個水分子與一個二氧化碳分子的質(zhì)量比是18：44=9：22；
（2）水的化學式是H2O，可知一個水分子中氫原子和氧原子的質(zhì)量比是：（1×2）：16=1：8；
氫原子的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{2×1}{18}$×100%≈11.1%；
（3）二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{12}{44}$×100%≈27.3%?
故答案為：（1）一個氫原子與一個水分子的質(zhì)量比是1：18；一個水分子與一個二氧化碳分子的質(zhì)量比是9：22；
（2）一個水中分子中氫、氧原子質(zhì)量比是1：8；氫原子的質(zhì)量分數(shù)是11.1%；
（3）二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是27.3%．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．有一包粉末由碳、鐵、銅組成，為測定其中銅的質(zhì)量分數(shù)，小明同學進行如下實驗探究：
I、稱取mg粉末，放入燒杯中加過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，濾渣質(zhì)量為m1g．
Ⅱ、將所得的濾渣按如圖進行實驗：

①先檢查裝置氣密性；
②向A、B、D中裝入藥品，稱量B中濾渣及玻璃管共為m2g，然后連接A、B、C，打開a通入一段時間N2，然后關(guān)閉a，連接C、D，點熄B處酒精燈至完全反應(yīng)，關(guān)閉b．
Ⅲ、熄滅B處酒精燈，打開a，緩慢通入一段時間N2，冷卻至室溫后，稱量B中固體及玻璃管的質(zhì)量為m3g．
試回答：
（1）步驟I中證明稀鹽酸已過量的方法是：無氣泡產(chǎn)生．
（2）裝置C的作用防止D中的液體被倒吸．
（3）若按測量數(shù)據(jù)，Cu的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4（{m}_{3}-{m}_{2}+{m}_{1}）}{5m}×100%$．
（4）小麗認為稱量D的增重量，也可求出銅的質(zhì)量分數(shù)，則D中盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液，小明卻認為這樣測量會帶來很大的誤差，原因可能是①二氧化碳可能沒有完全被吸收，②D裝置吸收了空氣中的二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．將下列家庭常用的調(diào)味品分別加入水中，不能形成溶液的是（　�。�
A．食鹽B．食醋C．蔗糖D．芝麻油

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氧氣中燃燒生成氧化鎂，可在氮氣中燃燒生成氮化鎂，于是設(shè)計了如下方案進行驗證．
步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置．另準備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條．
步驟2：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞．待充分冷卻，觀察到廣口瓶內(nèi)水面上升的體積約占原瓶內(nèi)水面上方空間的$\frac{1}{5}$左右．
步驟3：往水槽中加水使廣口瓶內(nèi)外水面相平．點燃鎂條，更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅光，放出熱量．待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升．
（1）步驟2的目的是除去瓶中的氧氣．
（2）在步驟3“待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升”是由于瓶內(nèi)氣壓小于（選填“大于”“小于”或“等于”）外界氣壓．
（3）根據(jù)上述實驗和你所學的知識，請寫出鎂在空氣中燃燒時的文字表達式：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂；鎂+氮氣$\stackrel{點燃}{→}$氮化鎂．
（4）拓展應(yīng)用
①通過該實驗可知，不能（填“能”或“不能”）用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，若使用鎂條，則測得結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
②由此實驗可知，選取代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的可燃物應(yīng)具有的條件為不能和空氣中除氧氣以外的物質(zhì)反應(yīng)，并且生成物不能是氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．水利部門今年已引8億多立方米長江水人太湖以治理污染．教育家在肯定“引江濟太”工程的同時指出，這項工程只是治表，要治本必須依靠全社會的重視．下列措施中正確的是（　　）
①工礦企業(yè)污水排放要達標
②城市污水處理系統(tǒng)的建設(shè)
③減少化肥和農(nóng)藥的使用量
④提倡節(jié)約用水⑤禁用含磷洗衣粉，能改善太湖水質(zhì)．
A．①②③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關(guān)系是m＞n（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n），簡單解釋原因由于在二氧化錳存在的條件下，加熱時氯酸鉀受熱分解，產(chǎn)生氧氣逸出，體系的總質(zhì)量減小，減小的值等于生成氧氣的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．小明通過實驗定量測定廚房中白醋里醋酸的含量．
【實驗原理】
在一定量的待測酸的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分數(shù)的氫氧化
鈉溶液，直到酸堿正好完全反應(yīng)．根據(jù)滴加的氫氧化鈉溶液的多少就可以求出待測酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】
①取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入反應(yīng)容器中，加入20mL蒸餾水稀釋．
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），逐滴滴加該氫氧化鈉溶
液到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌反應(yīng)容器中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果無影響，是因為沒有影響．因為中和反應(yīng)發(fā)生時是酸溶液中的溶質(zhì)與堿在發(fā)生反應(yīng)，水并沒有參與反應(yīng)．
（2）在實驗步驟②中，確定醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的方法是實驗前向醋酸中滴數(shù)滴酚酞試劑，當加入堿液體且過量一滴的時候，就可以看到溶液變成紅色，說明醋酸和氫氧化鈉已完全中和．
（3）測定過程中，溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的．下列曲線中，符合上述實驗
的是C．

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可知白醋里醋酸的含量．
【拓展延伸】氫氧化鈉和醋酸的反應(yīng)生成鹽和水，是中和反應(yīng)，小明推理得出：有鹽和水生成的反應(yīng)都
是中和反應(yīng)，請舉例說明小明推理的正誤：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（用化學方程式來表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有13.3克已部分變質(zhì)的NaOH，將該固體加到100克某鹽酸溶液中，剛好反應(yīng)，并產(chǎn)生2.2克氣體．求：
（1）原固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)所用鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)電解水實驗相關(guān)知識填空：
（1）正極氣體是；負極氣體是氫氣；正負極中產(chǎn)生的氣體體積比是1：2，
（2）電解水的文字表達式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；
（3）電解水的實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的；在化學反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分．

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同步練習冊答案