Question

（2011?常州模擬）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)：
（1）檢查圖Ⅱ氣密性的方法是______．
（2）甲組的方法是：用已知濃度鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合物，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來(lái)測(cè)定碳酸鈉的含量．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除鹽酸、試樣與水以外，判斷反應(yīng)是否完全必須用到的試劑是______．
（3）乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO₂的體積，經(jīng)換算并計(jì)算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．用右圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，請(qǐng)分析圖Ⅱ裝置中油層的作用是______；使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同的操作方法是______．
（4）用200mL密度為1.2g?mL^-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸，配制10%密度為1.02g?mL^-1的稀鹽酸，需要水______mL．
（5）若取用Na₂CO₃和NaCl的混合物6.2g，加入某濃度的稀鹽酸96g恰好反應(yīng)，圖Ⅱ收集到二氧化碳1100mL，此時(shí)二氧化碳的密度為2g?L^-1，求①收集到二氧化碳多少克？②混合物中碳酸鈉的質(zhì)量③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（③保留3位有效數(shù)字）
（6）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙組操作不同的實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)定混合物中的Na₂CO₃含量．你選用的藥品是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用密閉性較好時(shí)會(huì)出項(xiàng)液面差解決．
（2）碳酸鈉溶液顯堿性可借助酚酞判斷反應(yīng)的進(jìn)行情況．
（3）依據(jù)二氧化碳能溶于水但不溶于油解決，當(dāng)兩邊無(wú)液面差時(shí)與外界氣壓相等．
（4）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解決．
（5）利用二氧化碳的體積可求二氧化碳的質(zhì)量，再利用化學(xué)方程式可求碳酸鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后是氯化鈉的溶液應(yīng)注意氯化鈉除生成的外還在原混合物中存在．
（6）依據(jù)測(cè)量原理可知碳酸鈉可以通過(guò)轉(zhuǎn)化成二氧化碳測(cè)量，同時(shí)也可通過(guò)轉(zhuǎn)化成碳酸鹽的沉淀進(jìn)行測(cè)量．
解答：解：（1）這種裝置一般采用液體，產(chǎn)生液面差進(jìn)行檢驗(yàn)氣密性．
故答案為：裝置中加水，夾上彈簧夾，提高量氣管，出現(xiàn)液面差
（2）碳酸鈉的溶液顯堿性，能使酚酞變紅，借助這一指示劑可判斷反應(yīng)的發(fā)生情況．
故答案為：指示劑（或酚酞等）
（3）為保證收集的二氧化碳量的準(zhǔn)確，防止二氧化碳溶于水，所以液體采用不溶解二氧化碳的油進(jìn)行收集．
故答案為：防止二氧化碳溶于水；打開彈簧夾，移動(dòng)量氣管，使兩邊液面處于同一水平面．
（4）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解決．設(shè)加入水的體積是x
×100%=10%
解得x=672ml
（5）二氧化碳的質(zhì)量是：0.11L×2g?L^-1=2.2g，設(shè)碳酸的質(zhì)量是y，生成的氯化鈉質(zhì)量是z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117       44
 y         z        2.2g
= 
y=5.3g   z=5.85g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量=6.2g-5.3g=0.9g
反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.75%
故答案為：5.3g；5.85g；6.75%；
（6）碳酸鈉也可通過(guò)轉(zhuǎn)化成沉淀加以測(cè)量，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件完成．
故答案為：CaCl₂等
點(diǎn)評(píng)：此題是一道實(shí)驗(yàn)綜合題，涉及到實(shí)驗(yàn)的基本操作和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題能力的好題．