Question

6．元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二 周期	3 Li 7	4 Be 9	5 B 11	①	7 N 14	8 O 16	9 F 19	10 Ne 20
第三 周期	11 Na 23	②	13 Al 27	14 Si 28	③	16 S 32	17 Cl 35.5	18 Ar 40

（1）原子序數(shù)為14的元素名稱為硅；
（2）圖A是某元素的原子結構示意圖，該元素在表中的位置是（填①或②或③）①，它屬于非金屬元素（填“金屬、非金屬或稀有氣體”）；

（3）圖B是氯元素原子結構示意圖，該原子核外有三個電子層，表中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原子結構與氯原子相似．試推測，氟原子在化學反應中易（“得”或“失”）得電子，形成的離子的符號是F^-．
（4）不同種元素最本質的區(qū)別是A．
A．質子數(shù)不同   B．中子數(shù)不同   C．電子數(shù)不同   D．相對原子質量不同．

Answer 1

分析 根據元素周期表即可查得元素的名稱、符號以及相對原子質量，根據元素周期表的排列規(guī)律進行解答即可．

解答 解：（1）原子序數(shù)為14的元素Si，名稱硅；
 （2）由原子結構示意圖易知質子數(shù)為6的原子為碳原子；
 （3）又氯元素原子結構示意圖知原子核外有3個電子層，根據非金屬元素在化學反應中易得到電子，達到8個電子的穩(wěn)定結構；因此氟原子在化學反應中易得電子，離子的符號是 F^-；
 （4）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同．
故答案為：（1）硅     （2）①非金屬     （3）三    得    F^-（4）A

點評 該題是對元素周期表意義的考查，是對元素周期表中的一個小格信息靈活應用能力的訓練，屬于基礎性知識考查題．