Question

1．天平兩托盤上的燒杯中，分別放有50克、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%的稀硫酸，調(diào)整天平至平衡后，向天平左端燒杯中加入4.4克鐵銹（不含單質(zhì)鐵），
（1）寫出鐵銹與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）欲保持天平平衡，應(yīng)向右端的燒杯中加入金屬鐵質(zhì)量為4.5克．

Answer 1

分析 （1）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）鐵銹和硫酸反應(yīng)沒有生成氣體，所以欲保持天平平衡則應(yīng)該加入的鐵的質(zhì)量和鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之差為4.4g，可以據(jù)此完成該題的解答

解答 解：（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為50g×9.8%=4.9g．
設(shè)鎂的質(zhì)量是x，生成氫氣的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56     98                  2
 x     4.9g                y
$\frac{56}{x}=\frac{98}{4.9g}=\frac{2}{y}$
解得：x=2.8g     y=0.1g
解得x=2.8g，y=0.1g，所以實(shí)際增加了2.8g-0.1g=2.7g．此時(shí)還需加鐵的質(zhì)量為：4.4g-2.7g=1.7g．
綜上，一共要加鎂2.8g+1.7g=4.5g．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）4.5．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道天平問題考查題，解題的關(guān)鍵是找出天平兩端質(zhì)量的增加值相等這一關(guān)系，是利用化學(xué)方程式計(jì)算的綜合訓(xùn)練題．